[理学]无机化学1复习-20101228.ppt

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[理学]无机化学1复习-20101228

无机化学复习 章节要求 化学热力学基础 化学动力学基础 化学平衡原理 酸碱理论与解离平衡 沉淀与溶解平衡 电化学基础 原子结构与元素周期律 共价键与分子结构 固体结构 配位化学基础 化学热力学基础 一.基本概念 1.体系的三种类型; 2.体系的性质(会判断广度、强度性质); 3.状态函数(会判断)及其重要特征(2点); 二.热力学第一定律及其三个变量 1.△U=Q+W; 2.各自含义; 3.Q、W正负取值; 三.焓与热效应 1.H及其性质(广度、状态函数、焓大小); 2.△H及其与热效应的关系 (表达式;Qp、Qv;) (赫斯定律) 四.熵及其初步概念 (S定义;S的大小及其比较;△S计算(注意单位)) 五.△G (含义;定义式;自发性判据;计算) H=U+pV S G=H-TS 1 物理意义 Qp = ΔH 混乱度的量度 提供有用功的能力 2 基本性质 都是状态函数 是体系的广度性质 与物质的聚集态、所处的温度有关 3表示 ΔrHθ (kJ) ΔrHθm (kJ·mol-1) Sm(T) (J·K-1) Smθ(T) (J·K-1·mol-1) ΔrGθm(kJ) ΔrGθm(kJ·mol-1) 注意点: 标态的规定(对温度无规定) H,G的绝对值不知道, S的绝对值能够确定(热力学第三定律) 反应进度,1mol反应(与方程式写法有关) 计算 ΔrSmθ(T) (298.15K) (J·K-1·mol-1) Smθ(298.15K) ΔrHθm(298.15K) (kJ·mol-1) ΔrGθm (298.15K ) (kJ·mol-1) 参考态单质: 1 参考态单质的ΔfHθm =0 ΔfGθm =0 Smθ(T) ≠0 2. ΔfHθm,ΔfGθm单位是 kJ·mol-1 , Smθ(T)的单位是 J·K-1·mol-1 。 电化学基础 一.原电池 (正负极及其电极反应、图示,是否需要加惰性电极) 失电子的一极是负极 .金属的腐蚀与防护 原子结构与元素周期律 核外电子运动特征 基本概念 波函数(原子轨道) 、电子云 (描述及其之间的区别、角度分布图的差异) 电子运动状态的完全描述 四个量子数 五.元素基本性质的周期性 原子半径(递变规律、镧系收缩) 电离能、电负性(递变规律) 共价键与分子结构 一.共价键(特征,本质) 价键理论 共价键的类型;σ键和? 键 二.杂化轨道 理解记住常见,并比较键角大小 判断杂化轨道类型以及分子构型 分子轨道理论: 同原子的双原子分子: 如O2, O2+,N2等的分子轨道式 顺磁性 反磁性 键级(稳定性) 价层电子对互斥理论: 判断分子的空间构型 固体结构 一.晶体特征 二.晶体基本类型 离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体 离子键理论与离子键晶体 形成离子时失电子次序,离子的核外电子分布式 离子键(形成条件、特征,本质) 离子键强度与离子晶体的晶格能 范德华力的特点 范德华力的种类:色散力、诱导力、取向力 氢键的形成条件、特点、组成 氢键形成对物质性质的影响 配 合 物 化 学 基 础 配合物的组成:配体与配位原子 配位数 配合物的命名 配合物的价键理论: 中心离子空轨道杂化方式 配离子的空间构型 外轨型配合物、内轨型配合物 顺磁性、反磁性 题型及其分值(自带计算器) 祝各位考出好成绩! 感谢大家的配合! 离子键理论与离子键晶体 离子极化: 离子极化能力的影响因素 离子的变形性 离子极化对化学键以及化合物性质的影响 色散力、诱导力、取向力 极性分子-极性分子 色散力、诱导力 非极性分子-极性分子 色散力 非极性分子-非极性分子 分子间力种类 分子 配位平衡: 配位平衡的表示方法 配合物平衡浓度的计算 多重平衡 配位平衡 发生移动 1、酸碱平衡 2、沉淀平衡 3、氧化还原平衡 4、配位平衡2 Kf-Ka二重平衡 Kf-Ksp二重平衡 Kf对Eθ的影响 Kf-Kf二重平衡 任何一对共轭酸碱的

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