于都四中高一第二学期化学期中考试试卷.doc

于都四中高一年级第二学期化学期中考试试卷 姓名________ 学号________ 得分________ 一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共40分。） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 　　 D． XH3 3下列物质中，含有非极性共价键的是 A．N2 B．CO2 C． D．CH4 4．下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 ．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化 ．医学证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，有关135 53I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 ．135 53I位于元素周期表中第4周期A族 ．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29 ．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3 ．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 2H2O，下列说法正确的是 （ ） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2所有的能量相等 11．下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B．白炽灯工作时电能全部转化成光能 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 Ｄ. 煤燃烧时化学能主要转变成热能 12．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨 灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998 年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是 （ ） A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氮的氧化物 D.氟里昂 13．A、B、C为三种金属，根据下列反应，推断A、B、C的活动性顺序为（ ） ①A+B(NO3)2==A(NO3)2+B；②C+B(NO3)2==C(NO3)2+B； ③A+H2SO4(稀)==ASO4+H2↑；④C+H2SO4(稀)→不反应； AABC B.ACB C.BCA D.CAB 14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） AH+、Na+、CO32-、SO32- BCu2+、Mg2+、OH-、NO3- CMg2+、Na+、Cl-、SO42- DAg+、K+、Cl-、NO3-A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 16．决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A．温度的变化 B．反应物浓度 C． 催化剂 D．参加反应的物质的性质 17．在下列反应条件下，双氧水(H2O2)中产生气泡速率最快的是 （ ） A．10℃ 100ml 0.1 mol/mL的H2O2 B．40℃ 40ml 0.2 mol/mL的H2O2 C．40℃ 40 ml 0.2 mol/mL的H2O2中加少量的MnO2 D．40℃ 20ml 0.3 mol/mL的H2O2中加少量的MnO2 18．如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液