6、化学方程式与反应物量的关系.ppt

第六节 化学方程式与反应物量的关系 鉴别 试剂瓶A和B上的标签由于保存不慎而遗失，已知两瓶分别是NaOH和AlCl3溶液。不用任何其它试剂鉴别试剂瓶A和B中的溶液分别是什么？ 【现象】： B滴入A先出现白色沉淀，随着B继续滴入沉淀消失 A滴入B开始无明显现象，最后出现白色沉淀 【结论】：B为NaOH溶液 A为AlCl3溶液 练一练： 写出上述两个溶液互滴时发生的化学反应方程式： NaOH滴入AlCl3中 ① 3NaOH ＋ AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl ② NaOH ＋ Al(OH)3 → NaAlO2 ＋ 2H2O AlCl3滴入NaOH中 ① AlCl3 ＋ 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O ② AlCl3 ＋ 3NaAlO2 ＋ 6H2O → 4 Al(OH)3↓＋ 3NaCl 还有哪些物质间的反应会随着反应物的量而变化？ NaAlO2、HCl HCl 、 Na2CO3 Ca(OH)2、H3PO4 FeBr2 + Cl2 → ？ 【实验】取FeBr2 2-3 滴管至试管中(不要吸入煤油和铁粉)，滴加氯水。观察现象并验证产物。 【思考1】在什么情况下只有Fe2＋被氧化？ 2Fe2＋ + Cl2 → 2Fe3＋ + 2Cl－ 【思考2】在什么情况下Fe2＋和Br－均被完全氧化？ 2Fe2＋＋4Br－ + 3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－ + 2Br2 【思考3】当FeBr2与加入的Cl2的物质的量比为1：1时，产物有哪些？离子方程式应如何书写？ 2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2 → 2Fe3＋＋4Cl－ + Br2 例． 两位同学研究Fe2＋和I－的还原性强弱。同学甲查询了相关资料，结论为I－的还原性更强。同学乙则设计了以下实验，试回答。 ① 在0.1mol/L的FeI2的溶液100mL中逐滴滴加等浓度的氯水1ml，这一阶段中发生的化学反应可以有化学方程式表示如下：_______________________________________。 ② 在0.1mol/L的FeI2的溶液100mL中逐滴滴加等浓度的氯水120ml，发生的化学反应可以用离子方程式表示如下：________________________________________。 ③在0.1mol/L的FeI2的溶液100mL中逐滴滴加等浓度的氯水200ml，试在下图中作出Fe2＋和I－的物质的量(mol)随氯水加入体积(mL)的增加而改变的图像。 * * ——可利用溶液互滴鉴别AlCl3和NaOH溶液 【思考】 试画出上述两个反应中沉淀的物质的量随滴加溶液中溶质物质的量增加的变化曲线 nAl(OH) 3 nNaOH NaOH滴入AlCl3溶液 ① 3NaOH ＋ AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl ② NaOH ＋ Al(OH)3 → NaAlO2 ＋ 2H2O nAl(OH) 3 nAlCl 3 AlCl3滴入NaOH溶液 ① AlCl3 ＋ 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O ② AlCl3 ＋ 3NaAlO2 ＋ 6H2O → 4 Al(OH)3↓ ＋ 3NaCl 试描述Ca(OH)2、H3PO4互滴的现象 写出H3PO4 滴入Ca(OH)2溶液发生的反应方程式，并根据方程式作出沉淀随磷酸加入时的图象 H3PO4滴入Ca(OH)2溶液 n磷酸 n沉淀 根据方程式作出图象 ① 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 ↓+ 6H2O ② H3PO4 + Ca3(PO4)2 →3CaHPO4 ③ H3PO4 + CaHPO4 → Ca(H2PO4)2 加入苯振荡后苯层橙红 加入KSCN变血红色 Br2 Fe3+ 验证 产物 【结论1】 Fe2+和Br－ 都能和Cl2反应 【思考】如何设计实验验证Fe2+和Br－ 被氧化的先后顺序？ 【演示实验】取两支试管，分别加入2滴管的FeBr2溶液，分别滴加5－6滴氯水后，加入一定量KSCN，再往其中一支加入1 ml苯，观察现象。 血红色 血红色 振荡后呈橙黄色 无明显现象 足量 5－6滴 KSCN层 苯层 试管 滴加量 【结论2】Fe2＋优先被氧化 *