初中化学5.2.1.doc

5.2酸和碱的性质探究（共3课时） 第一课时 稀酸的性质探究（一） 课型：新授课 主备： 审核： 班级： 姓名： 家长签字： 一、设计思想 化学是一门以实验为基础的科学，实验本身就能引发学生浓厚的认知兴趣和强烈的求知欲望。实验能给学生带来直观深刻的认知，让学生亲自探究实验现象产生的原因和规律，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用。 二、重点和难点 重点；稀盐酸的化学性质 难点：理解酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。 三、教学导航 （一）温故知新 1、写出下列碱的化学式和其溶解性及酸的化学式： 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化钙 氢氧化铜 盐酸 硝酸 硫酸 氢硫酸 2、下列哪些反应属于中和反应？为什么? （1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+8H2O+NO↑ （4）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 3、写出下列反应的化学方程式： （1）Cu(OH)2+HCl （2）Fe(OH)3+H SO4 （3）NaOH+HCl （二）引导预习 1、盐酸是 气体的水溶液，盐酸中的溶质是 ，所以盐酸是一种 （混合物或纯净物），打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现 ，这是因为会发出来的 气体与空气中的 结合形成小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有 性，浓盐酸的这种性质属于 （物理或化学性质），也说明了 气体易溶于水的性质。 2、浓硫酸因具有 性，可作某些气体的干燥剂，例如 、 、 等，但不能干燥 ，浓硫酸还具有 性，可使纸张、木材脱水碳化，分别属于浓硫酸的 、 性质（物理或化学），稀释浓硫酸时，应将 慢慢注入中，并用 不断搅拌，使 。 3、酸溶液都能使紫色石蕊变 色，无色酚酞试液 ，其pH 7，说明酸溶液都呈 性。 4、锈铁钉中不断注入稀盐酸，观察到的现象是 、 ，过一会有 ，反应方程式 。 5、（1）碱性氧化物定义 （2）判定方法 6、大理石、碳酸钠分别与盐酸反应的现象及反应方程式。 现象 反应方程式 （三）预习自评 1、往盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴几滴酚酞试液，溶液呈 色，再慢慢加入稀盐酸，并不断振荡到溶液刚好呈无色时，溶液既不显 性，也不显 性，此反应的化学方程式为 。若继续滴入稀盐酸时，溶液有呈 性，pH为 。 2、浓硫酸的质量分数为A敞开放置一段时间后的质量分数为B，则A B（填“”、“”或“＝”，下同），氢氧化钙溶液的pH为A，敞口放置一段时间后的pH为B，则A B。 3、能用无色酚酞区别开的一组溶液是（ ） A 稀盐酸和稀硫酸B、石灰水和雨水C、纯碱溶液和稀氨水D、食盐水和蔗糖水 4、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是（ ） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、石灰水 5、下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ） A、氯化铁溶液 B、碳酸钠溶液 C、稀盐酸 D、硝酸钠溶液 6、下列物质与稀盐酸