化学反应热的计算(导学案).doc

第三节：化学反应热的计算 使用说明和学法指导 请同学们认真阅读课本知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识 结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论 小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评 学习目标 理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 激情投入，全力以赴，享受学习的快乐 重难点：盖斯定律、反应热的简单计算 预习案 【】 ,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol (2)甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： 2.思考：下列数据△H表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol 【】 、盖斯定律： （1）盖斯定律内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与_______________无关。 （2）对盖斯定律的理解： “能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主”。始态和终态的物质确定后，能量的变化便是一个定值，如： H3= （3）？ 【预习自测】【我的疑惑】 _______________________________________________________________________________ 。 探究案——质疑解惑、合作研究 探究点：盖斯定律及其应用盖斯定律的应用方法有： （1）虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两种途径： (a)由A直接变成D，反应热为ΔH； (b)由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 则有：ΔH＝ （2）加合法 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。 例：如已知下列两个热化学方程式： ①P4(s，白磷)＋5O2===P4O10(s)ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(s，红磷)＋O2(g)＝P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1 白磷转化为红磷的热化学方程式探究点：根据化学键的键能计算反应热方法点拨：化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。反应热与键能的关系为ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1, l—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热探究点：反应热的应用 问题1：1、已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —572 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原 混合气体中H2和CO的物质的量 训练案——有效训练、反馈矫正根据下表的键能的数据，可计算出甲烷的燃烧热ΔH是(　　) 化学键 O===O C—H O—H C===O键能/kJ·mol－1 497 414 463 803 A.－379 kJ·mol－1 B．－808 kJ·mol－1 C.－1 656 kJ·mol－1 D．－2 532 kJ·mol－1 已知下列两个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g)ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1 (1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时