第二章 化学物质及其变化 第二节.ppt

电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 强电解质:在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物 第二节离子反应 离子反应的实质和离子方程式的书写 (二).离子反应发生的条件 1.离子反应是实质:两种电解质在溶液中互相交换离子的反应. 下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H++OH-=H2O? 1.Cu(OH)2+HCl 2.CH3COOH+NaOH 3.HCl+NH3.H2O 4.Ba(OH)2+H2SO4 小结：H++OH-=H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类型的中和反应 思考与交流：请同学们回去思考课文29页的思考与交流。 练习： 1、下列离子方程式正确的是（ ） A、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O B、锌与盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2 C、氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合： Ca2++CO32-=CaCO3 D、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应： S6++3O2-+2OH-=SO42-+H2O 2.下列各组中,所含物质间能发生离子反应的是( ) A.KNO3溶液与Na2SO4溶液 B.FeSO4溶液与盐酸 C.NaCl溶液与稀硫酸 D.BaCl2溶液与K2SO4溶液 3.下列化学方程式中,不能用Ba2++SO42-=BaSO4 表示的是( ) A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2 D.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 实验2—1 判断下面离子方程式是否正确? (1).Na+2H2O=Na++2OH-+H2 (2).2Fe+6H+=2Fe3++3H2 (3).氧化铁与盐酸反应的离子方程式 Fe2++Cl-=FeCl2 归纳:怎样判断离子方程式的正误? 1.检查离子方程式是否符合客观事实. 写出下列反应的离子方程式 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3 Ba(OH)2+HCl 2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和 电荷守恒. 3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确. H++OH-=H2O 酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来 的OH- 结合生成了H2O * * * * * * * * * * * * * * * * * * 例: 强酸 强碱 和 大多数的盐 HCl H2SO4 NaOH KNO3 CaCO3等 弱电解质:在水溶液里或熔融状态下只能部分电离的化合物 例: 弱酸 弱碱 和 水 H2CO3 CH3COOH NH3.H2O H2O CH3COOH CH3COO-+H+ 3.离子方程式的书写 （一）离子反应 1.离子反应:有离子参加的反应 2.离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子. 4.离子方程式的意义:不仅表示某些物质发生的某个反应,而且表 示了所有同一类型物质间发生某一类反应,具有广泛性和本质性. 2.发生条件: 条件一：生成难电离物质 条件二：生成难溶物 条件三：生成气体 只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O H++NH3.H2O=NH4++H2O H++OH-=H2O B.C Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20 SO3+2OH-=SO42-+H2O D A.C Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 +2H2O BaCO3+2H+=BaSO4 +H2O+CO2 向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液 Ⅰ 解释及结论 现象 向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液 实验 Ⅱ 编号 没有明显变化 溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成 滤液为蓝色 没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、Cu2+、SO42+ 反应的实质是：Cl-、Cu2+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4 如何正确书写离子方程式？ 1.(写): 写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2.(改): 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 3.(删