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张叶安徽中医药高等专科学校
安徽中医药高等专科学校
医
用
化
学
教
案
主讲教师:张 叶
授课对象:08届营销1班 授课教师:张叶
时间:
授课题目:化学平衡
学时:3学时
教学任务及目的:通过教学要达到以下目的:
1、进一步认识可逆反应,建立化学平衡的观点,理解化学平衡的特征。了解影响平衡移动的因素。
2、培养学生的思维能力、科学方法及知识的综合应用
教学内容、步骤及时间分配:
[复习] 化学反应速率 3分钟
[新课] 一、化学平衡的概念
(一)可逆反应与不可逆反应
1、举例说明什么是不可逆反应及其定义与特点 5分钟
2、举例说明什么是可逆反应及其定义与特点 5分钟
3、要掌握的概念与可能的考点 5分钟
(二)化学平衡
1、化学平衡状态 10分钟
2、化学平衡的特点: 10分钟
3、平衡状态的标志 18分钟
二、化学平衡常数
(一)平衡常数的表达式
1、定义
2、注意
(二)有关化学平衡的计算
例题
三、化学平衡的移动
1、浓度:
2、温度
3、压强
4、催化剂
[小结] 2 分钟
本单元重点:1、化学平衡的建立及特征。
2、影响化学平衡移动的因素。
本单元难点:化学平衡的相关计算,平衡状态的标志
教学方法: 列举、提问启发、类比、讨论
教具准备:
参考资料: 冯悟群主编 《无机化学》,周井炎 《无机化学学习习题精解》等
教学过程:
复习并导入新课:
如果你是化工企业老总……最后引入我们今天要学的化学平衡。
一、化学平衡的概念
(一)可逆反应和不可逆反应
举例说明……
(二)化学平衡
1、化学平衡状态——在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
2、化学平衡的特征:
动——动态平衡; 等——正逆反应速率相等;
定——各物质含量保持不变; 变——条件改变,平衡移动。
3、平衡状态的标志:
①V正=V逆
(任何一种物质的生成速率等于其消耗速率)
②各成分含量保持不变
a、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变(不适用于前后无体积变化的反应)
b、各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。
例题……
二、化学平衡常数
(一)平衡常数的表达式
1、定义:
2、注意:
①Kc与温度有关,与浓度无关。
②Kc表达式与化学反应方程式相对应。
③对固体和纯液体物质的反应,其浓度不写入Kc表达式中。
④稀有水溶液中参加或生成,水浓度不写入Kc表达式中。
(二)有关化学平衡的计算
例题……
三、化学平衡的移动:
①浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动;
减反应物浓度或增生成物浓度,平衡逆向移动.
②温度: 升温,平衡向吸热方向移动;
降温,平衡向放热方向移动.
③压强: 加压,平衡向气体体积缩小方向移动;
减压,平衡向气体体积扩大方向移动.
④催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.
勒沙特列原理:
如果改变影响化学平衡的某一条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
例题……
小结
同学们通过本节课的学习我们对基本原理有了一定的了解,在以后的学习中我们将进一步深入学习知识。
希望大家课后多做复习。
主板书设计
一、化学平衡的概念
(一)可逆反应与不可逆反应
1、不可逆反应
2、可逆反应
(二)化学平衡
1、定义
2、特点
3、标志
二、化学平衡常数
(一)平衡常数的表达式
1、定义
2、注意
(二)有关化学平衡的计算
例……
三、化学平衡的移动
1、浓度
2、温度
3、压强
4、催化剂
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