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【化学键 化学反应的快慢和限度】 一、化学键与化学反应 化学键 化学反应 定义： 物质变化 能量变化 化学反应实质： 化学变化的实质（键的角度）： 能量的变化可以从以下两方面讨论： 1、旧化学键断裂需要吸收能量E(吸)，新化学键生成需要释放能量E(放)：当E(吸) ＞E(放)时，反应 热；当E(吸) ＜ E(放)，反应 热； 2、由反应物总能量E(反)和生成物总能量E(生)决定：当E(反) ＞E(放)，反应 热；当E(反) ＜ E(生)，反应 热。 分类： 离子键 共价键 实质：静电作用 实质：共用电子对 成键元素：活泼金属与活泼非金属原子（特例：铵盐） 成键元素：非金属原子 （特例：AlCl3） 离子化合物：含有离子键的化合物； 共价化合物：只含有共价键的化合物。 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键； 共价化合物只含有共价键，一定不含有离子键。 离子键在熔融态或水溶液中可以断裂；共价键只有在水溶液中才有可能断裂。 离子化合物与共价化合物的区分： 熔融状态下导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。 【典型例题】 例1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A．构成物质的分子中一定含有化学键 B．离子化合物可能含共价健 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中一定含有金属元素 M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去形成化合物，下列说法中正确的是（ ） A．M与R形成化合物的化学式为M2R　B．M与R形成的化合物是离子化合物 C．M与R形成的化合物是共价化合物 D．M与R的化合物的固体能导电 .写出以下物质的电子式。 (1)原子 Mg Al Cl (2) 离子 Na＋ Al3＋ NH4＋ S2－ Cl－ (3)单质 N2 H2 (4)离子化合物 Na2O2 K2S NH4Cl 共价化合物H2O CO2 HCI 【课后练习】 1.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A. B.氯气被木炭吸附 C.食盐溶于水 D.硫酸溶于水 2.下列物质中含离子键的是 ( ) A.Cl2 B. CO2 C. NaCl . D.CH4 3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( ) A.电子有得失 B.共用电子对有偏移 C.既有电子得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在 4.下列表达方式错误的是 ( ) A. 铝子的结构示意图 B.的电子式Na＋ C.铝离子的电子式 ：Al3＋ D. 氯化铵的：l－ 5.下列说法中不正确的是(　 )A非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物。B金属原子和非金属原子间也可形成共价键C离子化合物中不可能含有共价键D.共价化合物中不可能含有离子键 6.下列说法不正确的是 ( ) A 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应 D 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的 下列各对原子序数的原子能共价键化合物的是(　　 )　A9和11　　　　 B和1　　　　C. 6和17　　　　D. 12和16 下列物质中属离子化合物是(　　 )　A　　　　B碘化氢　　　　C硫酸　　　　D醋酸 9.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）。 A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3 C. CaF2和CsCl D. Cl2和O2 .下列性质中，可以证明某化合物内一定