人教版九级化学金属的化学性质教学设计.docVIP

《金属的化学性质》教学设计 ??【教学目标】 知识与技能： ①掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 ②通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用其解释一些与日常生活有关的化学问题 过程与方法：通过探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。 情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。 【教学重点】 对金属活动性顺序探究 。 ② 能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生；有关化学方程式的正确书写。 【教学难点】 能运用金属活动顺序判断金属的置换反应能否发生 【教学重、难点突破措施】 在学过的二、五、七三个单元已知的知识为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，再利用宏观与微观相结合的思维方式，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力、突破重难点的目的。? 【教学过程】 第一环节：创设情境，问题引入。 上节课，我们共同学习了金属的物理性质，表明金属在组成和结构上有相似之处，那么金属在化学性质上也有通性吗？ 板书：课题2 金属的化学性质 回忆第二单元“氧气的性质”，金属铁可以在氧气中剧烈燃烧；第五单元“质量守恒定律”的验证用铁与硫酸铜溶液反应；还有第七单元“燃料的合理利用与开发”的制取氢气，都是某些金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，那么是不是所有的金属都有这个化学性质呢？其中会有哪些特点和规律呢？这节课我们共同以实验为事实依据，从微观角度认识其本质，掌握金属的化学性质，从而达到可以灵活应用的目的，好不好？ [设计意图]（从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。） 第二环节：实验探究。 1.金属与氧气 创设情境（1）：多媒体展示第二单元学过的镁、铁、铜在空气（或氧气）中燃烧（或加热）的图片。让学生再次确认：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的条件、难易程度和剧烈程度不同。 创设情境（2）：观看铝片在空气中加热与铝粉在空气中燃烧的不同实验现象。让学生讨论出铝制品光泽无锈是因为其表面有层致密而坚固的氧化膜起到保护作用，也体现了铝在常温下能与氧气发生反应。 创设情境（3）：“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”、“在自然界中，金可以单质的形式存在”。 由此引导学生总结：相同条件下镁、铝最活泼，铁、铜比较活泼，金最不活泼。从而得到不同金属有着不同的活泼性，也就是金属的活动性不同。反之，判断金属活动性强弱的依据之一是：金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度。 通过化学方程式的书写，总结共性： ①都是化合反应 ②反应物都有氧气 [设计意图]: 联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。这样设计的目的在于注意从学生已有的经验出发，让学生主动参与，能更好的培养学生的参与意识。通过对比、讨论交流，让学生亲身体会金属与氧气反应越剧烈，活动性越强。 2.金属活动性顺序——（1）金属与酸 （2）金属与金属化合物溶液 （1）金属与酸 创设情境：展示第七单元的实验室制取氢气的装置图及原理。 是不是所有的金属都有与酸反应的这个化学性质呢？下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。反之，金属与酸是否反应以及反应的剧烈程度，是不是也可反映出金属的活动性呢？ 实验探究一：金属与盐酸、稀硫酸反应。 将学生分成A、B两组。不同的是一组用盐酸，另一组用稀硫酸。 多媒体展示：实验要求及实验注意事项。如：. ①金属应先用砂纸用力打磨；酸有腐蚀性，注意安全。 组内同学注意比较不同金属反应时的现象异同：能否反应？反应的剧烈程度？观察并记录实验现象。 猜想气泡是哪种物质？ 教师：依据制氢气的原理，用课堂演示实验证明镁与酸反应生成氢气，再从微观角度讲解铁与酸反应生成氢气。最后讨论书写每个金属与酸反应的化学方程式，并寻找从物质类别的角度找共同点。 ? 获取结论：①镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。从而，铜的活动性最弱。②镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。从而镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。③通过化学方程式知置换反应的特点。（强调化学方式的书写）特别是：?Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（化合物中Fe显+2价，亚铁） 多媒体展示铁与酸反应的微观过程。 [设计意图]通过分组进行探究，利用小组内和小组间的合作交