课时2质量守恒定律.pptVIP

* Ⅴ-1-2 质量守恒定律 内容: 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 注意: 1、质量守恒定律只适用于化学反应，且一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2、验证或应用质量守恒定律时，不能遗漏任何一种反应物和生成物，尤其是气体。对于有气体参加的或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，应在密闭的容器中进行实验。 3、必须是实际参加反应的与实际生成的 六不变 微观 宏观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 导致质量守恒定律，即 各物质的质量总和不变 元素的种类不变 元素的质量不变 在化学反应前后， 微观：分子的种类改变 宏观：物质的种类改变 二变 一个可能变： 分子的数目可能变 根据质量守恒定律解释下列现象： （１）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。 （２）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸小。 （３）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。 镁条在空气中燃烧，是镁与其中的氧气反应生成氧化镁。根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量。因此，生成的氧化镁的质量必然大于原来镁条的质量。 纸在空气中燃烧会生成二氧化碳气体，散失到空气中后，导致灰烬的质量比纸的质量小。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成的锰酸钾、二氧化锰以及氧气的质量之和。氧气逸走后，剩余固体的质量必然比原反应物的质量小． 化学上就用“将反应物和生成物用其对应的化学式表示，并且能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应”，这样的式子在化学上称为化学方程式． 化学方程式： 用化学式来表示反应中的各物质，并能体现质量守恒定律的式子． １、（１）用化学式来表示木炭在氧气中燃烧的化学反应。 （２）观察反应前后原子的种类是否一致，原子的数目是否相等？ （３）指出此反应的反应物、生成物及反应条件。 （４）若用１２份质量的碳制４４份质量的ＣＯ２，需用多少份质量的氧气恰好完全反应？ 制８８份质量的ＣＯ２，需用６４份质量的氧气和多少份质量的碳恰好完全反应？ C + O2 CO2 点燃 （３）指出此反应的反应物、生成物及反应条件。 （４）若用１２份质量的碳制４４份质量的ＣＯ２，需用多少份质量的氧气恰好完全反应？ 制８８份质量的ＣＯ２，需用６４份质量的氧气和多少份质量的碳恰好完全反应？ （５）结合上题中反应物、生成物的质量和各物质的相对分子质量，你能发现什么？ （６）从微观角度看，每＿＿个碳原子和＿＿＿个氧分子恰好完全反应，生成＿＿个二氧化碳分子． *