酸碱盐小结第一部分1.pptVIP

* 3.25. 【第一部分】 一、酸碱盐知识要点：“三表两条件一图” 1、“三表”：物质分类表、金属活动顺序表、溶解性表 （1）金属活动顺序表：用于溶液中的置换反应 （2）溶解性表：用于复分解反应以及“金属+盐”反应否的判断 化合物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 ……可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 盐 依离子：某盐、某酸盐 依酸根含氧否：含氧酸盐、无氧酸盐 依组成……正盐、碱式盐、酸式盐 有机物 （3）物质分类表： 含氧酸——称“某酸” 无氧酸——称“氢某酸” 练习：用H、S、O、C、Na、Mg元素中的一种或几种组成下列各类物质（写化学式） （1）气体单质 （2）非金属氧化物 （3）无氧酸 （4）含氧酸 （5）可溶性碱 （6）难溶性碱 （7）金属氧化物 （8）盐 H2 O2 SO2 SO3 CO2 H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 NaOH Mg(OH)2 Na2O MgO Na2SO4 NaHCO3 MgSO4 MgCO3 2、两条件： （1）置换： A、金属单质较活泼；K、Ca、Na不与盐溶液简单置换 单质铁置换反应后生成+2价亚铁离子 溶液中有多种离子时，先置换出最不活 泼的离子；置换时最活泼的金属反应完后，较活泼的再反应【“表”中距离越远越优先】 B、盐需可溶 C、酸不是硝酸、浓硫酸、碳酸 （2）复分解： A、生成物中有沉淀、气体、水三者之一 B、反应物：“无酸，碱、盐溶” 二、常见离子对： OH- H+ H2O NH4+ NH3↑+H2O Fe3+ Fe(OH)3↓ Cu2+ Cu(OH)2↓ Mg2+ Mg(OH)2↓ (除K+ Na+ Ba2+ Ca2+) CO32- H+ H2O+CO2↑ Ca2+、Ba2+(除K+ Na+ NH4+) CaCO3↓ BaCO3 ↓ Ag+ Cl- AgCl↓ Ba2+ SO42- BaSO4↓ 练习：判断下列反应可发生否： 1.Hg+CuSO4; 2.Zn+AgCl; 3.K+H2SO4; 4.CuO+HNO3; 5.Fe2O3+H2SO4; 6.SO2+NaOH; 7.CO2+Cu(OH)2; 8.HNO3+Ba(OH)2; 9.Cu(OH)2+H2SO4 10.MgCO3+H2SO4; 11.HCl+Zn(NO3)2; 12.AgCl+HNO3; 13.KOH+NH4Cl; 14.NaOH+KNO3; 15.Mg(OH)2+CuCl2 16.AlCl3+AgNO3; 17.(NH4)2CO3+FeCl2; 18.BaCO3+KCl; 19.CuSO4+NaNO3; 20.K2CO3+CaCl2. √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 3、一图： 金属 金属氧化物 碱 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 说明：1、“ ”表示转化；“ ”表示可反应