高二下学期化学期末试题.docVIP

高二化学试题一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分) 1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 2．在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ(A) = 0.5mol?L－1?s－1 B．υ(B) = 0.3 mol?L－1?s－1C．υ(C) = 0.8mol?L－1?s－1 D．υ(D)= 1 mol?L－1?s－1 3．已知：①C(s) +O2(g) CO(g)；△H = – 110.5 kJ · mol – 1 ②C（s） + O2（g） CO2（g）；△H = – 393．51 kJ · mol – 1 则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的△H为（ ） A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 1 4．体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2（g） + 3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0．2mol．L—1 、 0．6mol．L—1 、0．4mol．L—1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是 A．X2为0．4mol．L—1，Y2为1．2mol．L—1 B．Y2为1．0mol．L—1 C．X2为0．3mol．L—1，Z为0．2mol．L—1 D．Z为0．6mol．L—1 5．常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（ ） A．H2SO4中放出H2最多 B．HNO3比醋酸放出H2多 C．H2SO4和HNO3放出H2一样多 D．醋酸中放出H2最多 6．下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．pH值为7的溶液一定呈中性D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同 7．在水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （ ） A．NH＋4、NO－3、Cl－、Na+ B．K+、SO2－3、Cl－、NO－3 C．Na+、SO2－4、Cl－、HCO3－ D．Na+、NO－3、K+、SO2－4 8．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB ⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2 A．② ⑦ B．⑥ ④ C．① ③ D．⑤ ⑥ 9．下列说法正确的是（　　） A．90℃时，纯水的pH等于7 B．已知一种c （H＋）＝1×10－3mol/L的酸和一种c （OH－）＝1×10－3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致 C．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸 D．在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c （Na＋）＞c （S2－）＞c （HS－）＞c （OH－）＞c （H＋） 10．已知：4NH3 （g）＋5 O2 （g）4NO （g）＋6 H2O （g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　） A B C D 二不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每题3分，共15分。） 11汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO－ 2e— PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强 12．在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（