11-12版高中化学新课标同步授课课件：4.4.1氨(人教版必修1).ppt

* 第四节 氨、硝酸和硫酸 第1课时 氨 1、了解氨的性质和用途； 2、理解喷泉实验的原理； 3、掌握氨气的实验室制法； 4、了解铵盐的性质及铵根的检验。 1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。 氨 哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散 2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，厂内工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。 从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？ 一、氨 无色、有刺激性气味的气体， 密度比空气小，易液化，极易溶 于水（1∶700）。 实验——氨气的喷泉实验 1、物理性质 （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。 1、形成喷泉的原理？ 2、喷泉实验成功的关键？ 烧瓶内外形成压强差 a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。 （2）含水的胶头滴管在实验中的作用？ 引发水上喷 若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？ 如能，应如何引发喷泉？ 试一试 （3）若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满 整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 。 1 22.4 mol/L 喷泉实验 3、从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？ 4、若不考虑水柱的压力，实验完毕后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否仍为1/22.4 mol/L？ 收集到的氨气中混有空气 仍为1/22.4 mol/L （4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？ 氨气溶于水，溶液显碱性。 2、化学性质 （1）氨跟水的反应 分子 ：NH3·H2O NH3 H2O 离子： NH4+ OH- H+(极少量) 氨水的成份： 氨水的密度 ρ小于1g/cm3，ω越大,ρ越小。 在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质。 ↑ 氨水与液氨 微粒种类 物质分类 形 成 液 氨 氨 水 名 称 氨气溶于水 氨气降温加压液化 混合物 纯净物(非电解质) H2O、NH3 、NH3· H2O NH4+ OH- H+ NH3 氨能否与酸反应？ （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl ===== NH4Cl (现象：白烟） 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (3)与某些盐溶液反应： Al3 + +3NH3+3H2O ==== Al(OH)3↓+3NH4+ NH3+HNO3 ==== NH4NO3 (现象：白烟） NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质) (4)氨跟氧气反应 催化剂 △ 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O 把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O 反应放热，铂丝维持红热 催化剂 △ 2NO+O2 ==== 2NO2 生成红棕色气体 3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO 形成白雾 NH3+HNO3 ===== NH4NO3 形成白烟 NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除 二氧化氮 的污染 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 致冷剂 3.氨的用途 在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。 ?在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。 ?如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气易溶于水。 通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？ 如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球（小球不会被酸碱腐蚀），当向烧杯中不断通入氨后，会出现什么现象？ （1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。 二、铵盐及其性质 （2）化学性质： 加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？ （A）受热易分解 ①稳定、挥发性酸的铵盐 NH4Cl HCl ↑ +NH3↑ —— —— △ (HCl +NH3 NH4Cl) —— —— ②不稳定性酸的铵盐 NH4HCO3