第三节化学平衡：化学平衡常数专题.docVIP

第二章第三节化学平衡 化学平衡常数 基础知识： 一、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g） 当在一定温度下达到平衡时，K==______________________________ 3、平衡常数的意义： 平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。 K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ； K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。 判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。 Qc＜K ，反应向 进行 Qc＝K ，反应向__________进行 Qc＞K ，反应向 进行 利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 、使用平衡常数应注意的几个问题： 、化学平衡常数只与 有关，与无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= _________________ Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=__________________ 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3； 写出K1和K2的关系式： 。 写出K2和K3的关系式： 。 写出K1和K3的关系式： 。平衡常数mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）、有关化学平衡常数的计算：、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断， （1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？ （3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？ 、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： 该反应化学平衡常数的表达式：K= ； 该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应； 下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。 一、选择题 1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A.可逆反应 B.任何反应 C.部分反应 D.气体反应 2． 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 A．14CO2 B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO 3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡