化学反应方向学案.docVIP

第二单元 化学反应的方向和限度 第一课时 化学反应方向 【学习目标】 1、通过分析焓变与熵变的反应的共同影响，了解这两个因素的影响不是孤立的而是相互关联的。 2、能通过关系式△H－T△S由给定的△S数据定量判断反应的方向 3、通过分析关系式△H－T△S，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性判断焓变和反应熵变对反应方向的影响。 4、能够接触热力学理论，初步了解热力学理论研究的重要意义 【教材重点】根据定量关系式△H－T△S及给定数据判断反应方向 【教学难点】熵变、焓变对反应方向共同影响的规律 【课前导学】阅读课本P42——P42，完成下列内容 【例举】自然界中有许多现象是可以自发进行的，请结合自己的生活经验举例说明。 __________________________________________________________________________。 【过渡】与自然界中的许多变化一样，化学反应也具有_________性。 【交流与讨论】P42 一、自发反应：_____________________________________________________________。 【思考】如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？请观察P43 “你知道吗” ，思考这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？ 共同特点：______________________，即体系趋向于从____状态转变为_____状态（稳定）。 二、判断化学反应方向的依据 1、焓判据（能量判据） 研究表明，对于化学反应， ⊿H_____０，有利于反应自发进行。且放出热量越多，体系降低能量越多，反应越完全。 【设问】自发反应一定要△H＜O吗？H＜O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△HO。焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。 【思考】下列反应是吸热反应还是放热反应，能否自发进行？ （1）Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4ClBaCl2(s)＋2NH3＋10H2OH______________O,__________自发进行。 （2）CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H______________O,__________自发进行。 【过渡】是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢？ 【讲解】为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，科学家们提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→熵。 2、熵判据熵：(2)熵变：S（g）S（l）S（s） S _____0），为熵增加反应。 【思考】P45“问题解决1”，判断下列过程熵变大于零还是小于零？ (3)熵判据S_______0 有利于反应自发进行。 注意：① △S＞O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△SO. ②熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一 因素. 【思考】P45“问题解决2”，判断下列过程的熵变和焓变情况？ 【结论】要判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑焓变（△H）和熵变（△S）。 3、复合判据 △G＝△H—T △S 当△ G_______0时，反应自发进行 G_______0时，反应不自发进行 G_______0时，平衡状态: 类型 △H △S △H—T△S 反应的自发性 1 - + 永远是____ 任何温度都_________自发反应 2 + - 永远是____ 任何温度下都_______自发反应 3 - - 高温___ 低温___ 高温_____自发反应 低温_____自发反应 4 + + 高温___ 低温____ 高温_____自发反应 低温_____自发反应 【注意点】 (1)反应的自发性只能用于判断反应发生的方向，不能确(2)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的.如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相、下列说法中正确的是 A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行 B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行 C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用 A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s) C．NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) 【课堂训练】 1、某化学反应其△H= —122 kJ·mol