钦州一中2013届高考一轮化学培优题4.docVIP

2013届高考一轮化学培优题4 2012.11.7 班别： 姓名： 座号 1、交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是：硫酸酸化的重铬酸盐 （Cr2O72－橙红色）和乙醇反应生成铬盐（Cr3＋绿色）和乙酸等。重铬酸钠（Na2Cr2O7）在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下： 将铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠高温生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答： （1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是 。 （2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式 ； Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是 。 （3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3＋等，该反应的离子方程式是 。 （4）某Na2Cr2O7样品2.00 g恰好和4.56 g FeSO4完全反应．该样品的纯度为 。 2、 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，则定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）. 请填写下列空白写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 ， . (2) 应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） . (3)所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略） 3、一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： I．甲同学的方案如图所示： 根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次。 甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 (填序号)。 A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差 II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。 混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。洗涤沉淀的操作要点是 。 Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 。 2013届高考一轮化学培优题4 参考答案 1、（1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH+2K2SO4+11H2O （2）Na2Cr2O7+2C===Cr2O3+Na2CO3+CO Cr2O3+2Al===Al2O3+2Cr (3) Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (4)65.5% 2、（1）2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑ Na2O+H2O == 2NaOH (2)⑤①④ (3)G→A→B→F 3、（1）4 （2）ABCD （3）106n/197m （4）沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次 （5）过量的Ca2＋可与OH－生成