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九年级化学专题——计算应用题 1. 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： 反应生成二氧化碳的质量为 g。 12g样品中碳酸钠的质量为 g。 稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 Na2CO3和NaOH。为了测定废水 中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量， 测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示： 请回答下列问题： ⑴反应生成的气体质量为 g； ⑵该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。 3. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）： ⑴该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。 ⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。 4.右图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2某研究小组取100g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下： 测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值 反应前装置A总质量(g) 400.1 400.2 399.7 400.O 反应后装置A总质量(g) 368.1 368.1 367.8 368.O ⑶当合金与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 6.为测定某氯化钠、碳酸钠混合物的组成，小明同学取16g，该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入量均为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系： 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯及反应后混合物的总质量（g） 122.2 146.1 170.0 193.9 218.9 请分析以上数据后计算： ⑴原固体混合物中碳酸钠的质量。 ⑵当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1）。 7. 新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为： CaHbOd（二甲醚）+ 3O2 2CO2 + 3H2O 请通过计算回答： ⑴a = ；b = ；d = 。 ⑵23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？ ⑶若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.1g/cm3）多少毫升？(计算结果保留小数点后一位) 8.某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测． 配制溶液： 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体　　g，水　　ml（水的密度为1g/cm3）； 检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O） 试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）． 请根据下图所示的实验过程和提供的数据产生的气体全部逸出，回答下列问题：实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。 计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入.9g稀盐酸，共产生气体4.4g，： 小明要从溶液中提取NaCl应采用的方法是 纯碱样品中的Na2CO3的质量分数（结果保留一位小数要求写出计算过程）反应后所得溶液中NaCl的质量（要求写出计算过程） 13.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。 ⑴上述反应产生二氧化碳的质量为 g； ⑵计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数； ⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石