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第四章 电化学基础 复习学案 考点一、原电池的工作原理 1.概念：把 转化为 的装置 2.构成条件： 【特别提示】：从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。 3.工作原理： ①电极：负极：一般为 金属， （填“得”或“失”）电子，发生 反应。 正极：一般为 金属或 ，（填“得”或“失” 电子，发生 反应（一般是溶液中的离子参与反应）。 ②电极反应（以铜锌原电池为例）： 　电极反应： 负极 ， 正极 。 原电池总反应： 。 ③电子流向：从 极经外电路流向 极；电流方向：从 极流向 极 ④离子移动方向: 阳离子向 极移动, 阴离子向 极移动. 【针对训练1】：对下图中装置加以必要的连接并填空: A B (1)在A图中,使铜片上冒H2气泡.请加以必要连接,连接后的装置叫 。电极反应式：锌极 铜极： （2）图B中，ab为惰性电极，使a极板上析出铜，则b极板上析出 加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式：a极 b极 。 1.将A中稀H2SO4改为CuSO4溶液，写出电极反应式锌极 铜极： 2.A中电子流向： 已知下列原电池的总反应式，Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2请写出电极反应式 负极： 正极： 电极反应式KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应： 负极： ， 正极： 。 【针对训练5】：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2==2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ） A、此电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极，O2为负极 C、工作时，电解液的pH不断减小 D、负极电极反应为：2H2+4OH--4e-==4 H2O （1）把电解质溶液改为稀H2SO4，电极反应式（2）把H2改为CH4，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式电解熔融氯化钠时通电前, Na+ Cl- 在运动。通电后, Na+向__ 极(与电源____相连)移动，Cl-向___极(与电源__ __相连)移动。电子从电源负极流向_________极,电极反应为__________,发生_______反应。电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。 总反应为_____ 4.电极上阴阳离子放电的一般规律 a.在电化学中，阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫 。 b.离子放电顺序 阳极 ① 若为活泼电极阳极金属（除C、Pt、Au外）,则电极本身失去电子而放电。 ② 若为惰性电极(C、Pt、Au等),则溶液中阴离子放电顺序： S2— I— Br— Cl— OH— 含氧酸根离子 F — 阴极 无论是惰性电极，还是活性电极，阴极都不会参与电极反应，始终为阳离子放电。 顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ （与金属活动性相反） 【特别提示】：离子放电顺序一般与下列三点因素有关：① 金属(或非金属)活泼性有关。 ② 离子浓度有关。③ 电极材料有关。 5.电解实例（阳极为惰性电极） 电解 类型 举 例 电极反应 溶