(修改版)水的电离溶液的酸碱性PH·seven.ppt

* * * * * * 《成材之路》课后强化作业十四 后面P.30 19.解：1L水的质量为1000g，则 n(H2O) = =55.6mol 依题意： x = 1L水中含有55.6mol的水分子 由 可得 H2O H+ + OH- 即每55.6× mol水分子就有1mol水分子发生电离， 或者说 每55.6mol水分子（即1L水）就有1.0× mol水分子发生电离。 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 纯净水能导电吗？ 一、水的电离 1、水的电离 精确的导电性实验表明：纯净水是可以导电的，只不过它的导电能力极其微弱，用平常的导电实验无法测出。 水是一种极弱的电解质 + + + - 简写为:H2O H+ + OH- H2O + H2O H3O+ + OH- 纯水大部分以H2O分子的形式存在，其中只存在着极少量的H3O＋和OH-。 2、水的电离常数 c( H+) ·c( OH-) c(H2O) =K电离 水达到电离平衡时，也存在着电离常数，即水的电离常数。 H2O H+ + OH- 每1L水（即55.6mol水分子）中只有1.0×10-7mol水分子发生电离 3、水的离子积(KW) c( H+) ·c( OH-) =K电离 · c(H2O) =KW c( H+) ·c( OH-) KW = 因水的电离极其微弱，在室温下1LH2O（即55.6molH2O）中只有1.0×10-7 molH2O电离。电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此可把c(H2O)视为常数，上式可表示为： （1）水的离子积Kw可由实验测得， 也可通过计算求得。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/ 10-14 0.11 0.29 0.68 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 电离是一个吸热过程。 Kw随着温度的升高而增大。 t=25 ℃时，Kw= 1.0×10-14 c（H+）= c（OH-）=1.0×10-7 mol/L 注意： 1、Kw的值只是温度的函数，Kw随着 温度的升高而增大。 2、 Kw 的单位可忽略。 下列说法正确的是：（ ） A、强碱的水溶液中不存在H+ B、水的电离方程式：H20=H++OH- C、在温度不变时，水溶液中c（H+）和 c（OH-）不能同时增大 D、某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7 mol/L，其呈酸性。 练习： C 关于水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（ ）。 A、Kw和Kc都随温度的升高而增大 B、Kw和Kc数值不同，但单位相同 C、Kw和Kc数值相同，但单位不同 D、Kw和Kc数值和单位都不同 AD 练习： （2）虽然水的离子积是从纯水里导出来的，但是它不仅适用于纯水，也适用于其它稀的酸碱盐溶液。 c( H+) ·c( OH-) KW = 在常温下，稀溶液中c(H+)和c(OH-)的离子积总是1.0×10-14，所以知道c(H+)就可以计算出c(OH-)，反之亦然。 (1)在稀酸碱盐溶液中，Kw表达式里的c(H+), c（OH-）表示的是溶液中H+或OH-总的物质的量浓度，而不是单指由水电离出的c(H+), c（OH-）。 注意： H2O H+ + OH- (2)由水电离出：c水(H+) c水(OH-) c( H+) ·c( OH-) KW = 4、影响水电离平衡的因素 加酸加碱都会抑制水的电离，此时温度不变，水的离子积不变。 （1）促进水电离的因素： ②加入活泼金属:如Na、K，Kw不变 ①升高温度：电离平衡右移，Kw增大 ③加碱：水的电离平衡向左移动 （2）抑制水电离的因素： ②加酸：水的电离平衡向左移动 ①降低温度：电离平衡左移，Kw减小 浓度 25℃时，水的电离达到平衡： H2O H+ + OH- ，下列叙述正确的是（ ）。 A、向水中加入稀氨水，平衡向左移动， c（OH-）降低。 B、向水中加入少