化学平衡总复习.pptVIP

2、等效平衡 * 化学平衡 第二节 1、化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 ———-— ———— —————————— —— ——————————— 平衡特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 ——平衡时，各组分含量保持恒定 ——条件改变，平衡移动 条件、前提、本质、现象 能够说明 N2 + 3H2 == 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ： ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3molH2 ⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化 平衡状态的判断 对于反应aA(g)+bB(g)→cC(g)来说，第一次投料A、B、C分别为nA、nB、0；第二次投料分别为mA、mB、mC要使两次投料达到等效平衡，则必须满足的条件是： 若a+b=c，________________________ 若a+b≠c，⑴在恒温恒容下___________ ⑵在恒温恒压下___________ 某温度下, 向某密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2, 使之反应合成氨气, 平衡后, 测得氨气的体积分数为 m. 若温度保持不变, 只改变起始加入量, 使之反应重新达到平衡后, 氨气的体积分数仍然为 m. 若N2、H2、NH3 的加入量用 x、y、z表示, 应该满足: （1）温度体积恒定时, 若 x = 0, y = 0, 则 z = ___； （2）温度压强恒定时, 若 x = 0, y = 0, 则 z = ___ （3）温度体积恒定时, 若 x = 0.75, 则 y = ____, z =____； （4）温度压强恒定时, 若 x = 0.75, 则 y = ____, z = ____ （5）温度压强恒定时, x, y , z 应满足的关系是 ____ 3、化学平衡的有关计算 起始浓度，变化浓度，平衡浓度。 　　例1? 445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。②平衡混合气中氢气的体积分数。　　　　 　　　　　　 起始? 0.02 0.1??????????? 0 变化 x ?? x? ???????????? 2x 平衡0.02-x 0.1-x? 2x 将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为： 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白： (1) A 的平均反应速度为 _____________ (2) 平衡时C的浓度为 ________________ (3) 平衡时B的转化率为 _____________ (4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________ *