选修4第一章第一节化学反应与能量的变化复习课件.ppt

1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 C 2.下列结论正确的是( ) A.闪电时有臭氧生成，则O3比O2稳定 B.已知C（s）+O2(g)====CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)==== CO2(g) ΔH2 则ΔH2ΔH1 C.焓变值就是指的反应热 D.等量的固态硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧放出的 热量多 B 3.（2010·广州高二检测）已知化学反应2C（s）+O2（g） ====2CO（g）；2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）都是放 热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下） （ ） A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量之和大于88 g CO2 所具有的总能量 B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有 的总能量 D.将两份碳完全燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放 出的热量多 点燃 点燃 B 4.分析图中的能量变化情况，下列 判断正确的是（ ） A.2A+B====2C ΔH0 B.2C====2A+B ΔH0 C.2A(g)+B(g)====2C(g) ΔH0 D.2A(g)+B(g)====2C(g) ΔH0 C 5.将V1 mL 1.00 mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL）。下列叙述正确的是( ) B A.做该实验时环境温度为22 ℃ B.该实验表明化学能可以转化为 热能 C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都 是放热反应 6.下列说法正确的是（ ） A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l） 时的反应热叫做中和热 D.表示中和热的离子方程式为：H++OH-====H2O ΔH=-57.3 kJ/mol C 7. 实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答 下列问题： （1）该图中有两处未画出，它们是 ______ 、 _______ 。 （2）在操作正确的前提下提高中和 热测定的准确性的关键是________ 。 （3）如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；原因是___________。 环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板 提高装置的保温效果 偏大 固体NaOH溶于水放热 8.H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题： （1）用离子方程式表示中和反应的实质________。 （2）判断E1和E2的大小关系：E1_____E2。 （3）已知H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。 ①用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 _______kJ的热量。 ②用0.15 mol Ba（OH）2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_______kJ的热量。 H+（aq)+OH-(aq) = H2O(l)； 28.65 17.19 （3）①依据题意 H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 1 mol 57.3 kJ Q Q= =28.65 kJ ②依据题意 H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 1 mol 57.3 kJ 0.15 mol×2 Q′ Q′= =17.19 kJ 答案：（1）H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) （2） (3)①28.65 ②17.19 9. （1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ,其热化学方程式是_________。 （2）13