溶解度和溶质的质量分数练习.docVIP

溶解度和溶质的质量分数 1.小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液。下列说法中错误的是 （ ） A、5℃时，a溶液一定是饱和溶液 B、室温下b溶液一定是不饱和溶液 C、蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大 D、b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液 ．一定温度下，在质量都是50克的五份水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾。加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表 加入硝酸钾的质量／克 30 40 50 60 70 溶液质量 80 90 100 105 105 则该温度下硝酸钾的溶解度是（　　） A、60克 B、80克 C、100克 D、110克 已知浓硫酸比稀硫酸密度大，质量分数80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数 （　　） A、大于50% B、等于50% C、小于50% D、无法确定 （1）t1℃时，三种物质溶解度由小到大的顺序是 。 （2） ℃时，a和c的溶解度相等。 （3）现有a、b、c三种物质的不饱和溶液，要使a物质饱和，应采取 、 或 等方法；要使c物质饱和，可采取 、 或 等方法。 （4）t3℃时，向100g水中加入a物质80g，所得为不饱和溶液，欲使其变为饱和溶液，还应再加入a物质 g，此时溶质的质量分数是 。 5.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中常见操作。下表 是20摄氏度时溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 2% 34% 硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 ??（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减小或不变）（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应100g（填大于、小于或等于）．（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是mL（保留到0.1）． 实验室保存的一瓶浓硫酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题（写出计算过程）．（1）这瓶浓硫酸的质量是多少？（2）稀释浓硫酸的方法是：．（3）用10g该浓硫酸可配制成多少克溶质质量分数10%的稀硫酸？ 1.答案：B 解析：从冰箱拿出的蔗糖溶液属于饱和溶液；当放于室温下，蔗糖溶液的温度升高，溶解度升高，沉于底部的蔗糖会继续溶于水中，所以会发现晶体消失，得到的b溶液可能是饱和的也可能不是饱和溶液，但其溶液的质量分数肯定大于a（溶质增加，溶剂不变）。 答案：D 解析:两次都是105克，就说明105克已经是极限了。溶解的硝酸钾：105-50=55克此时每50克水溶解55克硝酸钾,该温度下溶解度是110克, 加入60克后已经不能完全溶解,达到饱和(105-50)/50*100克=110克 答案：A 解析: 溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%．故选A． 6. 1