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第三章 重要的非金属及其化合物 李渊琪 呼图壁中等职业技术学校 2013年3月7日 第一节 非金属单质 教学目标：1、了解氯元素的存在。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 教学方法：讲授、多媒体 教学重点： 氯气的化学性质。 教学难点： 氯气的化学性质。 课时：2课时 * * 一、富集在海水中的元素---- 氯 海洋是巨大的资源宝库 海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。 资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m 阅读：P82 科学史话 氯气的发现和确认 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家 1774年舍勒发现氯气，戴维将这种元素命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 从氯气的发现到确认长达三十多年 科学发展的 道路是漫长 而曲折的 1、氯气的物理性质 (1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化 (5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2） (向上排空气法) 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 怎样闻氯气 液氯 氯水 活泼、表现出强氧化性 2、氯气的化学性质 非金属性 现象 钠与氯气反应 剧烈燃烧，火焰呈————色，生成_____色的_____ 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 白 黄 2、氯气的化学性质 ①与金属单质反应，生成金属氯化物。 烟 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生—————色的———— 棕褐 烟 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 或光照 现象: H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰,瓶口有白雾. ②与非金属单质反应 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应 H2与Cl2混合气体点燃或光照条件下的反应. 现象：发生爆炸，产生白雾 思考与交流 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。 思考: 氯气为什么能用于自来水的杀菌、消毒、做漂白剂，氯气与水能发生反应吗？ ③与水反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 次氯酸 既是氧化剂又是还原剂 氯气用于杀菌消毒、做漂白剂的实质： 氯气溶于水后，部分氯气与水反应生成次氯 酸，次氯酸具有强氧化性（氧化性比氯气强）， 具有杀菌消毒的作用，同时也起到漂白的作用。 氯气本身无漂白性 实验4—4 氯水的漂白作用 实验4---5 干燥的氯气能否漂白物质 干燥的氯气不能漂白物质 1.下列物质属于纯净物　　　　　　　　　　（ ） A. 液氯 B. 氯水 C. 石灰水 D. 盐酸 A 2. 将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ） A. 溶液变为红色 B. 溶液变为蓝色 C. 溶液先变红后褪色 D. 溶液不变色 C 3. 下列物质具有漂白作用的是 （ ） A.干燥的氯气 B. KCl溶液 C. 次氯酸 D. 盐酸 C 课堂练习 4、 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ ） 　A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素 D “果林氯气泄漏案”：1999年10月淮阴县果林乡一个体废品收购站在切割一废弃的氯气钢瓶时造成氯气泄漏，使得果林小学30 多名师生中毒。当时情况如图： 问题：若让你指挥果林小学师生疏散，你将怎样指挥以 避免这场灾难？你的依据是什么？ 泄漏点 风向 果林小学 较高堤坝 南 西 洼地 案例再现 ③与碱反应 有效成分:NaClO 有效成分:Ca(ClO)2 2NaOH+Cl2= NaClO+NaCl+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉主要成分 漂白液主要成分 Cl2 + 碱 = 次氯酸盐 + 氯化物+ H2O 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 漂白液、漂白粉的制取原理 日常 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 工业 Ca(ClO)2 +