九年级化学方程式分类总结及实验现象.docVIP

初中化学方程式总结 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光放出热量生成白色固体 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射放出热量生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 （常温下，铝的表面失去光泽：4Al + 3O2 = 2Al2O3） 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰放出热量烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：发出黄色火焰放出热量生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：发出白光放出热量澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。 13、生石水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 二、分解反应： 、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。气体体积比：H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　 、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 6、煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 、Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O 三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物＋木炭→金属＋二氧化碳金属氧化物＋氢气→金属＋水、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O 四、复分解反应： 1、氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3