化学反应原理绪言焓变.ppt

吸热反应 放热反应 1、下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 Ｅ、分解反应肯定是吸热反应 Ｆ、物质燃烧放出热量 * 绪 言 化学反应原理所研究的问题: 1、化学反应的速率、方向及限度的问题 2、水溶液中的离子反应的问题 3、化学反应与能量的问题 4、电化学的基础知识 （第二章） （第三章） （第一章） （第四章） 有效碰撞： 活化分子 ： 活化能： 能够引发反应的碰撞 足够的能量、合适的取向 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 生成物 反应物 E2 E1 反应热 E1- E2:反应热 E 催化剂： 改变反应的活化能而改变化学反应速率 有效碰撞 活化分子 活化能 普通分子 活化能 活化分子 有效碰撞 新物质 能量 热量的反应 热量的反应 吸收 放出 燃料的燃烧 中和反应 金属与水、酸 大多数化合反应 C+CO2 ,C+H2O, Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大多数分解反应 问题 反应物 能量 生成物 吸收的热量 生成物 反应物 能量 放出的热量 吸热反应 放热反应 一、焓变 反应热 1、定义： 物质所具有的能量。 符号： △ H 单位：KJ·mol-1 生成物的总焓与反应物的总焓之差； △H=H（生成物）-H（反应物） 单位： KJ·mol-1 焓： 焓变： 焓变与反应热的关系： 化学反应过程中放出或吸收的热量。 符号： △ H ，单位：KJ·mol-1 焓变等于恒温、恒压的条件下的反应热。 反应热： 2.反应热产生的原因 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 679kJ/mol 862 kJ/mol 吸热反应:反应吸收能量（来自环境），使体系能量升高（环境能量降低），故规定△H 为“+” ； 反应物 能量 生成物 吸收的热量 生成物 反应物 能量 放出的热量 3、反应热的符号△H的“+”、“-”的意义 放热反应:反应放出能量（释放给环境），使反应体系能量降低（环境能量升高）故规定△H 为“-” 4.正确理解放热反应和吸热反应 （1）宏观角度： a,放热反应:E反应物_____E生成物； b,吸热反应： E反应物____ E生成物； （2）微观角度： a,放热反应:成键释放总能量___断键吸收总能量； b,吸热反应：成键释放总能量___断键吸收总能量； ＢCE *