化学必修一3.1.2.ppt

金属的化学性质 第二课时 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑ Fe+2H+ ==Fe2++H2 ↑ Zn+ 2H+ == Zn2++H2 ↑ 2Al+6H+ ==2Al3++3H2 ↑ 结论：排在氢前的金属与酸（除硝酸）反应生成盐和氢气。 请阅读下面这则新闻，看看你们有什么问题想知道？ 金属钠“水雷”惊现珠江 ? 2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”惊现珠江。前前后后共漂着七个白色来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的灰白色物质一遇水就不停地冒泡。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷”的性质。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。 实验操作步骤： 在烧杯中装水，滴入几滴酚酞试剂，用镊子取一颗金属钠，放入水中，迅速用漏斗扣在钠的上面（注意：漏斗既不能伸得太深，也不能离开水面），用试管在漏斗上端收集气体，待反应结束，用拇指按住试管口，然后靠近酒精灯火焰，松开手指。 现象 原因 钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 反应剧烈，有气体生成 有碱生成，NaOH 溶液变成红色 Na与水的反应 化学方程式： 失去2个电子，化合价升高，被氧化 得到2个电子，化合价降低，被还原 ２Nａ＋２H２O ２NａOH＋ H２↑ 离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH–+H2↑ 钠与水反应的实质：Na与H2O电离出的少量H+发生置换反应生成H2 【思考】 根据钠的性质，钠应如何保存？钠着火时能否用水扑灭？为什么？如果金属钠着火，该用什么灭火？ Na的保存 Na的保存 在煤油中 隔绝空气与水 Na着火 用干沙土扑灭 铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应? 科学探究 铁与水的反应 请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。 应考虑：①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案1: 方案2: 铁与水蒸气高温反应 实验现象： 加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体由灰色变为黑色;反应生成的气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。 反应方程式： 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 高温 金属和水反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。 金属与水反应规律： 思考： 1、钠能否与盐酸反应生成氢气？若能，试分析钠与盐酸反应和与水反应的剧烈程度。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。 3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应 1.上述两个反应说明了铝有怎样的性质？ 2. 铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物? 讨论 偏铝酸钠 思考： 2、金属钠放在硫酸铜溶液中能否置换出紫红色的金属铜？ 拓展探究：金属钠与CuSO4溶液反应 钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。 现象： 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ Cu2++2Na+2H2O==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ 金属钠与盐溶液反应的规律：Na先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐反应。