化学在比较中寻找感觉.ppt

（2）已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。 ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____。 ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： 例2.（2010年26，15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5×10-10 ②25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH，得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下旬问题： 1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”） 2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。 3）4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略体积的变化）通过列式计算说明是否有沉淀产生。 ★案例3：2009浙江（27题，节选） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为： 2NO＋2CO 2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 2.70×10－3 2.70×10－3 2.75×10－3 2.85×10－3 3.05×10－3 3.60×10－3 c(CO)(mol/L) 1.00×10－4 1.00×10－4 1.50×10－4 2.50×10－4 4.50×10－4 1.00×10－3 c(NO)(mol/L) 5 4 3 2 1 0 时间(s) 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 124 350 Ⅲ 124 Ⅱ 82 5.80×10－3 1.20×10－3 280 Ⅰ 催化剂的比表面积(m2/g) CO初始浓度(mol/L) NO初始浓度(mol/L) T(℃) 实验编号 280 1.20×10－3 5.80×10－3 1.20×10－3 5.80×10－3 1.化学反应原理作为教学的一个模块之一，其意义与作用是不言而喻的，反应在高考命题中，连续三年都作为一个独立试题出现在理综卷II中，也反映了命题题者对该模块的重视 3.对教与学的两点启示： 2.其命题方向也呈现了新课程的基本特点，即：强调了数据的阅读和处理、图表信息的综合运用，减少了无厘头式的理论分析（如所谓的等效平衡的问题）。 分析三：化学实验试题的特点分析 例1：（2009年浙江·28）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解； ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。 （2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ； 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋ =