化学选修4 第二章 第二节 第1课时.ppt

决定因素:参加化学反应的物质的性质 影响因素:当其它条件不变时 1.浓度:增加反应物浓度可以加快化学反应速率;降 低反应物浓度,可以减慢化学反应速率。 2.压强:(仅适用于有气体参加的反应)增加体系的 压强,可以加快化学反应速率;降低体系的压强,可 以减慢化学反应速率。 3.温度:升高体系的温度可以加快化学反应速率;降 低体系的温度,可以减慢化学反应速率。 4.催化剂:使用催化剂增大(减慢)反应速率 课堂总结 1.下列四种X的溶液,分别加进4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应中速率最大的是 （ ） A.20mL、3mol/L B.20mL、2mol/L C.10mL、3mol/L D.10mL、2mol/L 2.下列反应中,当其他条件不变时,增大压强, 化学反应速率加快的是 （ ） ①N2+O2 2NO ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ③2NH3 N2+3H2 ④2SO2+O2 2SO3 A.只有④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 3.采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率? 1.增大盐酸的浓度 2.改变压强不改变此反应速率 （反应物中无气体） 3.升高反应的温度 4.使用催化剂 其他方法 2.形成原电池 1.铁片变成铁粉 【作业】 一. P24 T1.T2 二.预习: 第2课时 如何用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响? 第二章 化学反应速率和化学平衡 * 第1课时 固始县第一中学 曾关宝 1.理解浓度、压强和温度条件对化学反应速率的影响。 2.能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强和温度条件对化学反应速率的影响。 3.掌握运用浓度、压强和温度条件比较反应速率大小的方法。 学习目标: 外界条件对化学反应速率的影响。 学习重难点: 思考题: 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么? 影响因素是什么? 决定因素(内因): 汽车的性能(如功率等) 影响因素(外因) (1)天气 (2)路况 (3)燃料质量 (4)司机的驾驶水平和经验 …… 影响一个化学反应的速率因素有哪些? 请同学们思考: 1.在通常情况下,Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)?为什么? 2.将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中,产生CO2的速率哪个较快?为什么? 3.石油的形成要多少年?炸药的爆炸呢? 以上说明化学反应速率的决定因素是什么? 影响化学反应速率的因素 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。 不同化学反应 反应物本身性质 决定于 同一化学反应 反应条件 决定于 浓 度 压 强 温 度 催化剂 其他因素 内因: 外因: 光、颗粒大小、溶剂等… … [原理] 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O [步骤]1.取两试管向其中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4 溶液; 2.向一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,另一支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液; 3.观察两支试管中的实验现象。 P20实验2-2 一.浓度对反应速率的影响 0.01mol/LKMnO4溶液 0.1mol/L H2C2O4溶液 0.2mol/L H2C2O4溶液 快 慢 结 论 其它条件相同时,增加反应物的浓度,反应速率加快;反之;降低反应物的浓度,反应速率减慢。 P20实验2-2 一.浓度对反应速率的影响 注意 增加固体物质或纯液体的量,因其浓度 是个定值,故不影响反应速率(不考虑表 面积的影响)。 a.此规律只适用于气体或溶液的反应,对于纯固体或液体的反应物,一般情况下其浓度是常数,因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 c.随着化学反应的进行,反应物的浓度会逐渐减小,因此一般反应速率也会逐渐减小。 b.一般来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大,固体反应物表面积越小,反应速率越小。 注意 1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减慢反应速率,而不