化学：1.4《研究有机化合物的一般步骤和方法》课件(新人教版选修5)海南 2.ppt

* * 第一章 认识有机化合物 教学目标: 1、掌握有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理 2、了解鉴定有机化合物结构的一般过程与方法教学重点: 有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理 研究有机化合物的基本步骤 分离、提纯 元素定量分析确定实验式 测定相对分子质量确定分子式 波谱分析确定结构式(有哪些官能团） 【思考与交流】 1、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？ 2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）可以用什么方法除去。 （1）酒精（水） （2）壬烷（己烷） （3）KNO3（NaCl （4）乙酸乙酯（乙醇） （5）甲烷（乙烯） （6）NaCl（泥沙） （7）溴水（水） （8）CO2（HCl） 3、归纳分离、提纯物质的总的原则是什么 四原则：一不增(不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。三必须：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径选最佳。 一、分离、提纯 2、物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开 有机物分离的常用物理方法 蒸馏 重结晶 萃取 分液 1、化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。 1、蒸馏： （2）蒸馏提纯的条件 有机物热稳定性较强； 与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃） （1）蒸馏的原理 利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质 （3）蒸馏的注意事项： 温度计水银球的部位（蒸馏烧瓶支管处） 烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸） 进出水方向（下进上出） 烧瓶中所盛放液体不能超过1/3 实验：含有杂质的工业乙醇的蒸馏 【思考与交流】 1、下列实验的步骤是什么？ 提纯KNO3、NaCl混合物中的KNO3 2、进行上述实验时，用到的仪器有哪些？要注意哪些问题？ 2、重结晶 选择溶剂的条件 杂质在此溶剂中溶解度很小或很大 被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大 学与问 在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结晶出 纯净的苯甲酸晶体。请你思考并与同学交流：温度越低，苯 甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是 结晶时的温度越低越好？ 3、阅读课本P18,归纳重结晶的步骤。 不是的，一般的话都会有一个最佳温度，一是温度太低，溶液中的杂质也析出，苯甲酸的纯度就不高，二是一般物质的在某个温度范围内，温度的变化对溶解度的影响很小，再降温效果不好 不纯固体物质 残渣 (不溶性杂质) 滤液 母液 (可溶性杂质和部分被提纯物) 晶体 (产品) 溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤 冷却，结晶， 过滤，洗涤 【思考与交流】 1、如何提取溴水中的溴？ 2、实验原理是什么？ 3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？ 4、如何选取萃取剂？ 3、萃取 萃取 固—液萃取 液—液萃取 萃取： 萃取的原理： 萃取的条件： 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度的不同 （1）萃取剂和原溶剂互不相溶和不发生化学反应 （2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 [练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水 [练习2]可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和甲苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 B D D 二、元素分析与相对分子质量的测定 元素定量分析的原理： 将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定 量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的 质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的 整数比，即确定其实验式（又称为最简式） 定量分析确定物质的步骤： 计算组成各原子的整数比 （确定实验式） 测定相对分子质量 （确定分子式） 鉴定分子结构（确定物质） 有机物分子式的确定 1、有机物组成元素的确定 5.8g某有机物完全燃烧，生成CO2 13.2g , H2O 5.4g .含有哪些元素? 含碳3.6g(0.3mol) 含氢0.6g(0.6mol) 含氧1.6g(0.1mol) 能否直接确定含有氧?如何确定? 能否直接确定该有机物的分子式? 实验式和分子式有何区别? C3H6O 2、实