化学：第三章第一节《弱电解质的电离》(人教版选修4).ppt

4、特点： 电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离 V电离=V结合≠0 ①逆： ②等： ③动： ④定： ⑤变： 思考与交流（教材p41） 根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH- 2）、结合图3-3填写下表 0 0 最大 最大 0 不变 不变 不变 最大 达到电离平衡时 电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动 5、影响电离平衡的因素 ①温度 ②浓度 当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小， ③同离子效应 加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动 ④化学反应 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动 小结：影响电离平衡的因素 ①温度 ②浓度 ③同离子效应 ④化学反应 内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小。 外 因 当外界条件改变时符合 “勒夏特列原理” 思考与讨论： 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: ①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？ NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH - 改变条件C 平衡移 动方向 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 电离 程度 加 热 加 盐 酸 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加 水 练习1完成表格： CH3COOH CH3COO-- + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 练习2 B 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 第三课时三、电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？ 弱电解质电离程度相对大小的参数一 1、电离平衡常数（K） 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。 酸性：醋酸碳酸硼酸 电离常数：醋酸碳酸硼酸 探究活动 例：H2CO3 H++HCO3－ （第一步电离 K1 ） HCO3－ H++CO32- （第二步电离 K2） 每一步的电离程度是不一样 多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3….. （一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定 3、对于多元酸： * * * 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 一、电解质与非电解质  第一课时 强弱电解质  知识回顾：电解质与非电解质 一、电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 电解质 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 （如：酸、碱、盐、水、