卓绍丽选修4_焓变_反应热.ppt

授课人：高一二部化学组 卓绍丽 化学反应过程 物质的变化 能量的变化 放热反应 吸热反应 以热能的形式表现 1.金属与酸,水的反应 2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应 5.物质的缓慢氧化 1. Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 2.高温条件下以 C 、H2 、CO为还原剂的氧化还原反应 3.大多数分解反应 放热反应有时也需要加热才能发生！ 从宏观角度看，一个化学反应是吸收能量还是放 出能量，决定于： 。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 反应物 能量 反应物 能量 生成物 生成物 E生E反 E生E反 放热反应 吸热反应 吸收热量 放出热量 从微观角度看，一个化学反应是吸收能量还是放 出能量，决定于： 。 所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小 旧键断裂 吸收能量 新键形成 放出能量 679kJ/mol 862 kJ/mol 反应放出热量： 862kJ/mol－679kJ/mol=183kJ/mol H2+Cl2=2HCl △H=－183KJ/mol 一 、反应热 焓变 化学反应过程中放出或吸收的热量 与内能有关的物理量 符号：H 生成物与反应物的焓值差 符号：△H 即△H= H（生成物）- H（反应物） 在恒压条件下，反应热等于焓变。 反应热 ?H＝ E（生成物）－ E（反应物） 3、焓变： 1、反应热： 2、焓： 单位： kJ/mol 或kJ·mol-1 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 4、 放热反应 吸热反应 思 结合课本2-3页思考： 1.反应热与焓变的关系；反应热与化学键的断裂和形成的关系。 2.从物质所具有的总能量的角度和化学键断裂和形成的角度总结焓变的计算方法。 3.完成迁移应用和课堂检测。 议 1、理解并记忆从物质所具有的总能量的角度和化学键断裂和形成的角度两方面计算反应热的方法。 2.讨论例1、例2的解题方法。商讨检测题答案。 【迁移应用】 例2：拆开1molH—H键 1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。? ? 【课堂检测】 1、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ） 2、下列说法正确的是( ) A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、吸热反应在一定的条件下也能发生 3、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知( ) A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化 ? 4、（2012重庆理综12题）.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N?N为154，则断裂1molN?H键所需的能量（kJ）是 A．194 B．391 C．516 D．658