南京一中小高考高中化学人教版必修1《第二章 化学物质及其变化》复习课件.ppt

三、离子反应及其发生的条件 * 第二章 化学物质及其变化 2、分散系： 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 分散质 和分散剂 (1)定义: 溶液、悬（乳）浊液、胶体 物质的分类 1、方法：交叉分类法和树状分类法 化学物质 纯净物 混合物 溶液 胶体 分散剂是水或液体 分散质粒子直径 浊液 1nm 1～100nm 100nm 粒子大小 分散系 分类标准是什么？三种分散系的本质区别是什么？ 胶体 （1）概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。 （2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。 （3）常见的胶体： 烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。 能否透过半透膜 能否发生丁达尔效应 能否透过滤纸 主要特征 分散质微粒组成 分散质粒子大小 浊液 胶体 溶液 分散系 10-9米 10-9——10-7米 10-7米 分子、离子 分子、离子集合体 很多分子集合体 均一、透明稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 能 能 不能 能 不能 不能 （4）溶液、胶体和浊液的比较 不能 能 能 可用于区分溶液和胶体 电泳现象(电学性质) （5）胶体的性质 丁达尔现象(光学性质) 重要胶粒带电的一般规律: 金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 水泥 泥沙 硅酸胶体 土壤 金属氢氧化物 金属氧化物 带负电荷胶粒 带正电荷胶粒 蛋白质胶体、淀粉胶体不带电。 聚沉 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是 A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子有没有带电荷 下列分散系最稳定的是 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 下列关于分散系的说法，正确是 A.稀硫酸不是分散系 B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C.分散剂一定是液体 D.分散质和分散剂均分别可能是气态、液态或固态 1、定义: 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等 。 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质溶于水或受热熔化时，解离成自由离子的过程叫电离。 下列说法正确的是 A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质 下列物质中，导电性能量差的是??????????????????????????????????????A.?铜棒??????? B.?石灰水????? C.?固态氯化钾??????? D.?盐酸 2.注意点（电解质的判断）: ①电解质和非电解质都是化合物，不是单质，也不是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物，氨气、CO2等溶于水后生成的物质为电解质(因此在判断是否为电解质是要看溶于水之后是否发生了化学反应，是哪种物质发生了电离）。 ④全部的酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、酒精为非电解质，Na2O、Al2O3等金属氧化物也是电解质。 ③能导电的不一定都是电解质，如金属和石墨等能导电的单质不是电解质 下列关于电解质的说法正确的是 A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。 1.定义： 2.强弱电解质的比较： 某些共价化合物 离子化合物、某些共价化合物 化合物类型 弱碱、弱酸、水 强碱、强酸、大多数盐 物质类别 弱 强 同条件下导电性 分子、水合离子 水合离子 溶液里粒子 部分 完全 电离程度 弱电解质 强电解质 三.电离方程式 定义： 用化学符号来表示在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子。 H2SO4==2H++SO42- CH3COOH 　CH3COO-+H+ 1