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原子结构、周期表、周期律
原子结构、周期表、周期律 1、C O F Mg Si S Br 2、Ti Cr Fe Ni Cu Zn 主族元素的周期性变化一般规律 * 元素周期表及其应用 写出下列原子序数对应的元素在周期表中的位置及名称 23 26 29 33 35 53 56 82 写出26 29 35号元素的电子排布式和原子结构示意图 要求：熟背周期表前四周期及原子结构、电子排布式、价电子结构 写出下列元素在周期表中的位置，写出原子结构示意图、电子排布式 假定元素的种类是无限的，那么周期表也是无限的。根据元素周期律作出一些假说和预测： 2、由周期表中每周期非金属元素的种类，预测周期表中应该有 种非金属元素，还有 种未发现，未发现的非金属元素应处在周期表中 周期 族。 23 1 七 0 1、预测第八、第九周期若排满可含有 种元素 50=2*52 内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 电子层数 相同（等于周期序数） 逐渐增加 最外层电子数 逐渐增加（1~8） 相同（等于族序数） 最高正价 +1~~+7 等于族序数 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大 得电子能力（氧化性） 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力（还原性） 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 *
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