反常规 提高化学课堂效率的有效手段.doc

反常规 提高化学课堂效率的有效手段 江苏省前黄黄高级中学 谷莹莹 （江苏常州 213161） （发表在《新课程学习》2010.6上） 摘要：通过对化学教学的一些反常规设计，有效提高了化学课堂效率，并促进三维目标的和谐达成。 关键词：反常规；化学课堂效率；课堂文化 在“减负增效”的背景下，课堂效率无疑成了广大教师追求的一个目标。笔者依据新课程理念，在教学过程中尝试着改变视角看风景，结果是“横看成岭侧成峰”。下面就以高中化学必修一《铁及其化合物的性质》教学中几个问题的反常规设计为例来谈谈如何促进课堂效率的提高和三维目标的有效达成。 一 、关于Fe(OH)2颜色问题 常规设计：教师直接给出。由于Fe(OH)2很容易被氧化，学生在实验过程中根本观察不到白色的沉淀，而只能看到不同深浅的灰绿色物质，这时，教师采取的做法往往是直接告诉学生Fe(OH)2沉淀的颜色，再由学生分析出现那种灰绿色物质的原因（由于接触到了空气中的氧气所致），从而得出Fe(OH)2容易被氧化的性质特点。 改变视角（一）：由学生自己发现并合理推测出Fe(OH)2的颜色。具体做法是： 有两瓶溶液A和B：“已知一瓶是氯化亚铁溶液，一瓶是三氯化铁溶液”，请用学过的知识加以鉴别。 学生首先想到的当然是观察颜色法，其次是加碱法。等学生分别取两种溶液，滴加氢氧化钠后，观察到FeCl3中出现红褐色沉淀（初中已知），而FeCl2中出现彼此描述不一的颜色时，教师不直接给出Fe(OH)2的颜色，而是只需要指明，由于沉淀颜色不同，所以，加碱法也是一种鉴别这两种溶液可以使用方法，并提醒学生记下现在看到的颜色。接下来，等到学生探究完铁的化合物的其他性质时，回头再让学生拿起最初得到的盛有Fe(OH)2沉淀的试管，观察变化。此时，学生很容易发现沉淀颜色比原来加深了许多，变成了深的灰绿色，而且，在试管壁上有明显的红褐色物质。所以，此时，学生很容易得出Fe(OH)2容易被氧化，且最终的氧化产物是Fe(OH)3，然后再合理推测出最初得到的有点灰绿色的沉淀并不是Fe(OH)2本来的面目，而是被氧化的结果，自然也就可以大胆的猜测其本来面目应该是颜色更加浅的白色了。 改变视角（二）：由学生通过观察教师演示制备Fe(OH)2的过程，看到白色的沉淀，并根据制备操作要领，分析出Fe(OH)2容易被氧化的性质特点。具体做法是： 现有氯化亚铁、氯化铁溶液NaOH溶液，请制备出Fe(OH)2和Fe(OH)3。 在学生看到Fe(OH)2沉淀后，由于学生对此沉淀的颜色描述不一，教师可展示自己制备Fe(OH)2的过程（可以先在实验室制备，拍成视频），强调操作要领，一是对NaOH溶液进行煮沸处理，二是用长的胶头滴管插入氯化亚铁的液面以下。学生通过观察，看到明显的白色沉淀，在教师的引导下，也就很容易推测出两个关键实验步骤的目的是除去溶解氧和隔绝氧气，进而得知Fe(OH)2很容易被氧化的性质特点。 别样风景：通过笔者在不同班级的使用、调查可知，使用视角（一），学生对Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3的性质特点印象深刻，一是自己亲眼看到明显的颜色改变，尤其是试管壁上的红褐色物质，二是对Fe(OH)2颜色的合情推理的一个主动思维过程。使用视角（二），学生反应对自己的教师亲自出现在视频中比较感兴趣，觉得有一种亲切感，故接下来的分析及推测效果也就比较好了，正所谓亲其师而信其道。故笔者认为，如能将两个视角进行结合，即在视角一的基础上，再运用视角二，效果会更佳。 二、关于Fe2+遇KSCN不显色的问题 常规设计：为了突出Fe3+的特征反应，教师往往是在现配的加有铁粉的氯化亚铁溶液中滴加KSCN，没有颜色改变，而氯化铁溶液中有明显的血红色出现。 改变视角：先给出Fe2+ 和Fe3+有关的信息资料，提供给学生的试剂是没有加铁粉保护的氯化亚铁溶液，当学生在其中滴加KSCN时，结果出现了红色，从而激发起了强烈的探究欲望。具体做法是： 教师先提供资料卡： 含Fe3+的溶液遇硫氰化钾（KSCN）溶液会呈现血红色；而含Fe2+的溶液遇硫氰化钾，溶液不变色。 反应的化学方程式： Fe3+ + 3 SCN- ====== Fe (SCN)3 血红色 此现象是Fe3+的特征现象。 【学生实验】在氯化亚铁溶液中滴加KSCN。 结果是学生看到了血红的，从而产生了疑问，激起了继续探究的欲望。接下来，学生通过分析得出了由于Fe2+容易被氧化而使得溶液中含有了Fe3+。此时，又引起了新的探究课题：“Fe2+有没有完全被氧化”。又在学生讨论、合理分析的基础上，提出了可行的方案：往变红色的溶液中滴加双氧水，看颜色是否加深。在通过实验验证时，又出现了可喜的动态生成，有的学生由于采