备课----影响反应速率的因素可以啦.ppt

复习提问： 1.什么叫反应速率？ 化学反应进行的快慢程度 2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？ 单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率 3.反应速率的单位是什么？ mol/l·h mol/l·min mol/l·s 4. 反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的密闭容器中发生,5min内NH3 的质量增加了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2) 第二章化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素（外因） （1）用煤粉代替煤块 （2）肉类食品放在冰箱中保鲜 （3）把生香蕉与熟香蕉放一块使生香蕉催熟 （4）汽车加大油门 问题1： 浓度对反应速率的影响 2、压强对反应速率的影响 2、压强对反应速率的影响 3、温度对反应速率的影响 三、温度对反应速率的影响 外界因素影响速率的原因 思考与交流 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 4.对于在一个密闭容器中进行的反应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( D ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率 作业 * * 1.化学反应速率有快慢之分，是不是对所有反应来说反应速率越快就越好呢？ 2. 我们人类能否控制反应速率呢？ 3.影响化学反应速率的因素是什么呢？这些因素怎么影响反应速率的呢？试根据日常生活经验举例说明。 动脑时间 讨论影响化学反应速率的因素 内因： 外因： 反应物本质属性 我们很难改变！ 有哪些？是如何影响﹑为什么会影响化学反应速率的呢？ 也很重要！ 参考信息1： 化学反应的本质就是反应物分子中旧的化学键的断裂和生成物中新化学键的生成。 参考信息2： 气体反应中，任何气体中分子间的碰撞次数都是非常巨大的。 在101kPa和500℃时，0.001mol/L的HI气体，每升气体中，分子碰撞达每秒3.5×1028次之多。 如果每次碰撞都能发生化学反应，HI的分解反应瞬间就能完成，而事实并不是这样。 即反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应。 为什么有的碰撞可以发生反应，而有的碰撞不能发生反应? 以篮球队员投球为例 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 类比法：借鉴投篮——获得灵感 + 1、有效碰撞: 引起分子间的化学反应的碰撞 2、要发生有效碰撞: 分子应具有较高能量，要有适合的趋向 3、活化分子： 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关 问题2：化学反应速率与活化分子、有效碰撞有何关系？ 有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子的多少有关 单位体积内活化分子数越多， 则单位时间内有效碰撞就越多， 反应速率也就越快。 结论： 问题3: 活化分子数怎么求？ n活化分子数=n总分子数×活化分子% 分子 有合适的取向 总结：碰撞理论 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有效碰撞 化学反应 随堂练习: 1、下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 × × 1.浓度对化学反应速率的影响 ⑴ 回忆：《第一节反应速率》中所做实验，1mol/L和0.4mol/L的稀硫酸分别与同质量的锌粒反应的现象。 ⑵（实验２-２）高锰酸钾与不同浓度的草酸的反应 2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O 碰撞理论解释各外界因素对速率的影响 结论 褪色时间 0.2mol/lH2C2O4溶液 0.1mol/l H2C2O4溶液 加入试剂 慢 快 其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。 反应物浓度增大： 即单位体积内反应 物分子总数增大 单位体积内 活化分子数增加 有效碰撞 几率增加 反应速率增大 碰撞理论解释各外界因素对速率的影响 如果反应物是固体或纯液体,改变它们的用量对反应速率有什么影响？ 动脑时间 （1） （2） n活化分子数=n总分子数×活化分子% 结论：对于气体反应来说，增大压强相当于 增大反应物的浓度，反应速率加快。 压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。