外界条件和速率理论.ppt

* 高一“化学反应的快慢”复习 复习要点 影响化学反应速率的因素； 影响化学反应速率的因素及规律 内因 反应物本身的性质 外 因 固 体 反应物 表面积 浓 度 反应温度 催化剂 在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。 在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；减小固体反应物的表面积，化学反应速率降低。 在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低。 在其他条件相同时，使用催化剂改变化学反应速率 在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低。 影响化学反应速率的因素及规律 为什么？ 外界条件对化学反应速率影响 理论解释 学习目标 会从微观理论解释外界条件（浓度、温度、催化剂）对化学反应速率的影响 问题探究1：化学物质之间发生反应的条件 内因： 一定条件可反应 外因： 1、可反应物质达到一定能量； 2、可反应物质微粒正向碰撞。 （1）有效碰撞： 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞理论 （2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，能发生有效碰撞的分子称为活化分子。 （3）活化分子百分数： 指活化分子在反应物分子中所占的百分数。 （4）有效碰撞的碰撞角度： （5）活化能：Ea 是指活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值。 足够的能量和恰当的碰撞角度 注意： a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞； b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越多， 反应速率就越快。 E反应物 E生成物 E活化分子 A B 可反应普通分子 活化分子 A B A B 活化能Ea 有效碰撞 A B A B 无效碰撞 A B 小结：化学物质之间发生反应的条件 内因：一定条件可反应 外因: 1、可反应物质达到一定能量； 2、可反应物质微粒正向碰撞 可反应普通分子 活化分子 有效碰撞 浓度对反应速率的影响 问题探究2：外界条件对反应速率影响理论解释 浓度 物质浓度C 单位体积内分子数 单位体积内活化分子数 单位时间内有效碰撞次数 化学反应速率υ ↗ ↗ ↗ ↗ ↗ 压强对反应速率的影响 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度， 反应速率加快。 压强 物质浓度C 单位体积内分子数 单位体积内活化分子数 单位时间内有效碰撞次数 化学反应速率υ ↗ ↗ ↗ ↗ ↗ 压强增大 ↗ 温度对反应速率的影响 温度 反应体系T 活化分子百分数 单位时间内有效碰撞次数 化学反应速率υ ↗ ↗ ↗ ↗ 催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了活化分子百分数。 催化剂对反应速率的影响 普通分子更容易转化为活化分子 单位体积内活化分子数 有效碰撞次数 化学反应速率υ ↗ ↗ ↗ 催化剂 加入（正）催化剂 外界条件 改变 单位体积内分子总数 反应的活化能 活化分子百分数 单位体积内活化分子总数 有效碰撞次数 化学反应速率 增大反应物 浓度 增大气体反应 压強 升高温度 使用催化剂 增大 不变 增多 加快 增大 不变 增多 加快 不变 增大 增多 加快 不变 增多 增多 增多 增多 增大 不变 不变 不变 降低 增多 加快 课堂小 结 1、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是 （ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要 原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分 子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加 A A C D 巩固练习 2、下列说法正确的是（ ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 D 3.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂 D 问题探究：压强对化学反应速率的影响 体积可变容器 体积固定不变容器 抽出气体 压强减小 充入气体 压强增大 体积减小 压强增大 体积扩大 压