山东临清三中2011—2012盐类水解和离子浓度大小的比较.ppt

理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 盐类的水解平衡是高考中的热点内容之一，也是教学 中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空 题、简答题形式考查，几乎是每年必考的内容。盐类的水解在 考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱 电解质电离、酸碱中和反应、pH等知识进行综合考查更为常见。 主要考查点如下：①盐类水解对水的电离程度的影响的定性、 定量判断；②水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判 断；③盐溶液pH大小的比较；④盐溶液或混合溶液离子浓度大 小的比较及排序；⑤离子共存、溶液的配制、试剂的储存、化 肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。 比较下列溶液中盐的水解程度: (1)0.1 mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L Na2SiO3溶液。 (2)0.1 mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液。 (3)0.1 mol/L NH4Cl溶液 0.01 mol/L NH4Cl溶液。 解析： (1)越弱越水解； (2)一级水解远大于二级水解； (3)稀溶液的水解程度大。 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水 解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两 两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 ( ) A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3 C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 二、电解质溶液中粒子浓度大小的比较 基本原则 1．抓住溶液中粒子浓度必须满足的三种守恒关系： ①电荷守恒：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和。 ②物料守恒：某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有粒子的量(或浓度)之和。 ③质子守恒：∑得质子后形成的粒子浓度′得质子数=∑失质子后形成的粒子浓度′失质子数。 2．抓住盐类水解的特点：程度小 含一种弱酸根离子的盐溶液水解程度一般很小，水解产生的离子浓度一般较小，此原则适用于含一种弱酸根离子的盐溶液中离子浓度大小比较的题型。 注：酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO；②电离程度水解程度，显酸性(如：HSO、H2PO)；③水解程度电离程度，显碱性(如：HCO、HS-、HPO)。 莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］常作氧化还原滴定法的 基准物质，在0.1 mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确 的是( ) A.c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C.2c(SO4)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c［Fe(OH)2］ 解析：D为质子守恒应该是 c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+2c［Fe(OH)2］。 有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的H+个数：②① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②① C．①溶液中：c(CO32- )c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3- )c(H2CO3) 解析：本题考查盐的水解，以及溶液中离子浓度的计算和比较等知识。同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，由于CO32-水解程度大于HCO3- ，pH(NaHCO3)pH(Na2CO3)，两溶液中水电离出的H+和OH-物质的量相等，水电离出的H+个数：②①，A正确；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中，②中CO32-水解使溶液中阴离子增加，B正确；NaHCO3溶液显碱性，水解程度大于电离，故：c(H2CO3)c(CO32-)，C项错误；CO32-的第一步水解程度大于第二步，故c(HCO3-)c(H2CO3)，D项对。 1.将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误 的是(