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电化学之原电池学案 复习要求 正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关电解计算的方法和技巧。 1.形成原电池、电解池的条件是什么？怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？ ?原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极和电解质溶液。 ?多池组合判断： 无外电源： ②有外电源： 2.原电池的原理是什么？ 负极: 正极: 原电池正负极应根据氧化还原反应确定，活泼金属不一定是负极。比如： 3.金属腐蚀的实质是什么？分哪几类腐蚀，各有何特点？ 4.怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？ ?书写步骤：写出燃烧反应；根据电解液改写燃料电池总反应；写出正极的电极反应式(一般较简单);由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。 正极反应一般为： ①酸性介质O2+4H++4e=2H2O ②碱性介质H2+2OH--2e=2H2O 例题举要： 例1.CH4、O2、NaOH组成的燃料电池 （1）(燃烧总反应) （2）总反应方程式： （3）正极： （4）负极： 例2.甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及强碱电解质溶液构成的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此回答： (1)甲醇是极,电极反应式是: (2)电池反应的离子方程式: 练习： 1.a今有2H2+O2===2H2O反应,在KOH作电解液的环境中，构成燃料电池,则负极应通入___气,正极通入___气,电极反应为:负极_______________正极_____________ b如把KOH改为H2SO4作导电物质则电极反应:负极____________正极____________ a和b的电池液不同,反应进行后溶液的PH值各有何变化_________________ c.如把H2改CH4.KOH作导电物质则电极反应为:负极_____________________正极____________总反应式______________ 2.(2000年高考题)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在6500C下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式 阳极反应式:2CO+2CO32-==4CO2+4e 阴极反应式_______________________ 总反应式_______________________ 高考链接：05高考：原电池 3.关于如图所示装置的叙述，正确的是(( A(铜是阳极，铜片上有气泡产生B(铜片质量逐渐减少(05上海化学(10( C(电流从锌片经导线流向铜片D(氢离子在铜片表面被还原 解析：这是一般的铜锌原电池，铜为正极，氢离子在铜片表面被还原，有气泡产生；而电流则是由铜片经导线流向锌片。 4.下列与化学有关的叙述正确的是(( A.铜锌原电池中铜为负极(05广东大综合(24( B.0(1molN2与0(1molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0(2mol氨 C.1mol·L(1AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol·L(1 D.18gH2O中含1mol氧原子 5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(( A.放电时负极反应为：Zn－2e(＋2OH(＝Zn(OH)2 B(充电时阳极反应为：Fe(OH(3－3e(＋5OH(＝＋4H2O C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化(05江苏化学(14( D.放电时正极附近溶液的碱性增强 6.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3(的氧化锆(ZrO2(晶体，在熔融状态下能传导O2(。下列对该燃料电池说法正确的是(( A(在熔融电解质中，O2(由负极移向正极 B(电池的总反应是：2C4H10＋13O2(8CO2＋10H2O(05广东化学(15( C(通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e(＝2O2( D(通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e(＋13O2(＝4CO2＋5H2O 答案 多池组合判断： ①无外电源：一池为原电池，其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精练池。 原电池的原理是什么？?负极:发生氧化反应(失电子)；?正极:发生还原反应(得电子)。原电池正负极应根据氧化还原反应确定，原电池正负极应根据氧化还原反应确定，活泼金属不一定是负极。比如：浓硝酸－铁（铝）－铜；氢氧化钠－铝－镁 课后反思： 1 电化学之原电池