高2013级高三下考前模拟化学试题.docVIP

高2013级高考模拟化学试题 注意事项： 1．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 2．请务必把答案写在答题卷相应的位置。 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ① 根据酸电离产生H＋的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①②⑤ B．②③ C．①②④ D．②③④⑤ 下列说法不正确的是 A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA B．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移 ．标准状况下，1L H2O约含有1/22.4 mol的H2O分子．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中正确的是 A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素 C．C60是原子晶体 D．N+ 离子中含有36个电子 能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 A．Na+、H+、Cl、NO3 B．Na+、Mg2+、Cl、SO42C．K+、Ba2+、OH、I D．Cu2+、S2、Br、ClO 用下列实验装置完成对应的实验部分仪器已省略，能达到实验目的的是 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C． 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D． 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 7. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3) B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液： c(+) + c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl) c(H+) = c(OH－) D．醋酸钠溶液： c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH－) 二、非选择题（共58分） 8．(14分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_______________________________________。 (2)ZW2的电子式是_________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。 (3)工业生产单质Y的原理是_________________________________(用化学方程式表示)。 (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________________________________________________。 (5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br— 的物质的量之比是____________________________。 9.(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ； 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）； a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学