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专题二： 化学反应原理综合题 考试说明：能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力．）在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示： （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。 （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 （选填字母编号）。 a．0.20 mol·L-1 b．0.16 mol·L-1 c．0.10 mol·L-1 d．0.05 mol·L-1 该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。 （5） 常温下，向0.001 mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象 ， 当PH= 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]= 1.0×10-33）。（1）0.025 mol·L-1·min-1（2分） （2）a、c（2分） （3） （2分）； 正向 （1分）；不变（1分） （4）（2分） 2NH3(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题： （1）合成氨反应的能量变化如下图所示，则该反应的热化学方式为（△H用图给字母表示） 。 （2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K= （3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。 （4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4。该过程的化学方程式为 ，由此可知Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”） 2.（1） （2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分）；大于（1分） 3. (河北省衡水中学2012届高三下学期二调） （）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为 。 （2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式 。 （3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)， 已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) H= -483.6 kJ/mol N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol 请计算NH3 (g)的燃烧热 。 （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是 A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加 温度[来源:学§科§网]