【酸碱盐、金属】化学方程式分类总结(练习).docVIP

酸碱盐化学方程式 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl==____________________ Mg+ H2SO4==____________________ Al+ HCl== ____________________ Al+ H2SO4==____________________ Zn+ HCl==____________________ Zn+ H2SO4==____________________ Fe+ HCl==____________________ Fe+ H2SO4===___________________ 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+ CuSO4== ____________________ Al+ CuSO4==____________________ Zn+ CuSO4==____________________ Cu+ AgNO3==____________________ Cu+ Hg(NO3)2==____________________ 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 ________ === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2 ________________ 2Fe(OH)3 ___________________ 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 ____________________ 三． 四个化合反应规律 1．金属+氧气 == 金属氧化物 Mg+O2 _____ Fe+ O2 _____ Cu+ O2 _____ 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性） CaO+ H2O== _______________ Na2O+ H2O==____________________ 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2 _____ P+ O2 _____ C+ O2 ______(碳充分燃烧) C+ O2 _____ (碳不充分燃烧) H2+ O2 _____ 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==_________ SO3+ H2O ==________ SO2+O2== ________ （亚硫酸） 四．五个复分解反应规律 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+ HCl==_______________ Al(OH)3+ HCl==_______________ Cu(OH)2+ H2SO4==_______________ Mg(OH)2+ HNO3==_______________ 2．酸+盐==新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） CaCO3+ HCl==_______________ Na2CO3+ HCl==_______________ AgNO3+ HCl==_______________ Na2CO3+ H2SO4==_______________ H2SO4+ BaCl2==________________ H2SO4+ Ba(NO3)2==_______________ 3．盐+碱==新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） CuSO4+ NaOH==_______________ FeCl3+ NaOH==_______________ Na2CO3+ Ca(OH)2==_______________ CuSO4+ Ba(OH)2==_______________ 4．盐+盐==新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+ AgNO3==________________ Na2SO4+ BaCl2==________________ Na2