[初三理化生]11年给学生 推断题：入手点+改过.ppt

1. 现象 气体生成(O2,H2,CO2) 沉淀生成(CaCO3) 颜色变化(指示剂变色，有FeSO4/FeCl2或Fe2(SO4)3/FeCl3生成) 热量变化(CaO + H2O=Ca(OH)2； Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 等) 火星四射，发出白光，大量白烟，打开瓶盖有白雾等 2.组成元素相同的物质 CO和CO2 H2O和H2O2 Fe2O3和Fe3O4 物质所含部分元素相同： 如：Fe Fe2O3 Fe3O4 FeCl2 FeCl3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 作业： 总结含氢、含氧、含钠、含碳的物质 3.反应条件 高温（3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe ） 点燃（C+O2 CO2） 通电（2H2O 2H2↑+O2↑） 催化剂（2H2O2 2H2O+O2 ↑ ） 加热（2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑ ） 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 空气中含量最多的元素是N，空气中含量最多的气体是N2； 形成化合物最多的元素是C； 质子数最少的元素是H； 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2； 人体中含量最多的物质是H2O； 最简单的有机物是CH4。 5.物质的特征颜色 黑色：Fe粉，C，MnO2，Fe3O4； 红色：Cu，Fe2O3 ，红磷； 绿色：FeCl2溶液， FeSO4溶液； 黄色：FeCl3溶液，Fe2(SO4)3溶液； 蓝色：CuCl2溶液，CuSO4溶液； 紫色：高锰酸钾溶液，石蕊溶液。 6.物质的分类 单质(H2,O2,C,Fe等)，化合物，氧化物(H2O, CO,CO2, Fe2O3等)； 一种元素(单质)、两种元素(H2O ，NaCl,FeCl3等)、三种元素(H2SO4,H2CO3,HNO3,Na2SO4等)。 固态，液态，气态 原子个数比：如H2O(2:1)， H2O2(1:1)， Fe2O3(2:3)，NaOH(1:1:1)等 ； 元素质量比：如H2O(1:8) ，Fe2O3(7:3，70%)，CO2(3:8)，CaCO3(10:3:12，40%)等 。 8.物质的用途 O2：医疗抢救、炼钢铁等； CO2（包括干冰）：能用于人工降雨、光合作用（气体肥料）、灭火、制作饮料等； CO：冶炼金属（铁）； CaCO3：建筑材料、补钙剂等 HCl（H2SO4）：金属表面除锈等 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化学方程式（必须的） 出题特点：5+4+1 关注考点：氧气、二氧化碳制取；与铁相关的反应（重要金属、重要变价）；生成碳酸钙沉淀的反应；二氧化碳参与和生成的反应；重要的燃烧反应。 规范书写：（不留遗憾） 创设情境：联系实际、解决问题 综合推断：（源于重要反应） 08年方程式(10分） Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2CH3COOOH 2CH3COOH + O2 Fe2O3 + 3CO 高温 2 Fe + 3CO2 Fe +CuSO4 Cu + FeSO4 Na2CO3 + Ca(OH) 2 2NaOH +CaCO3 2H2O 通电 2H2 + O2 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3 +H2O 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 09年方程式(10分） Fe2O3 + 3CO 高温 2 Fe + 3CO2 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3 +H2O Fe +CuSO4 Cu + FeSO4 Fe +H2SO4 FeSO4 +H2 Na2CO3 + Ca(OH) 2 2NaOH +CaCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 +H2O CaCO3 +2HCl CaCl2 +H2O + CO2 Na2CO3 +2HCl 2NaCl +H2O + CO2 CO2 + 4H2 催化剂 加热 CH4 +2H2O