2013.1.14《分散系_胶体》.pptVIP

* 胶体的性质及应用 教学目标： 1.了解三种分散系的特点2.掌握胶体的性质和应用 3. 了解常见胶体的制备方法 1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物。 分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系 溶液、浊液、胶体 2. 三种分散系本质区别：p103 考点二 分散质微粒直径大小不同 分散质微粒直径 浊液 胶体 溶液 分散系 1nm 1 ~100 nm 100 nm 二、胶体 1.. 分类：1).固溶胶：水晶，有色玻璃等2). 液溶胶：Fe(OH)3胶体，AgI胶体, 墨汁， 淀粉，蛋白质溶液 3). 气溶胶：雾，云，烟； 2. 胶体制备 Fe(OH)3 向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可 AgNO3+KI = AgI（胶体）+KNO3 三、胶体的性质 1、丁达尔现象(光学性质) 光束通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。 【原因】：胶粒对光有散射作用 【应用】：鉴别溶胶和溶液。 2、 布朗运动(动力学性质) 胶体颗粒不断地作无规则的运动。 1）①金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电②非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶粒带负电③蛋白质胶粒不带电荷 （考选择题） 2）胶粒带电荷是胶体稳定的主要因素 3）电泳的应用： ①静电除尘；②电泳电镀（利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上）。 3、电泳现象(电学性质) 在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象 特别注意：胶体粒子带电荷，但胶体不带电荷成中性。 4、聚沉 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀而析出的过程。 (1)加入电解质 例 ①卤水点豆腐 ②水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率 ； ③在江河与海的交汇处形成的三角洲。 (2)加入胶粒带相反电荷的胶体 带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。如：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液 实例：①用明矾、氯化铁等净水； ②不同种类的墨水混合使用时有沉 淀产生 (3)加热 实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。 淀粉胶体和 Na Cl溶液于半透膜内 蒸镏水 四。胶体提纯（渗析） 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 1．下列说法中正确的是 A．胶体区别于其它分散系的本质 特性是丁达尔现象 B．利用半透膜可除去淀粉溶液中 的少量 NaCl C．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 D．加入电解质，胶体一定能发生凝聚 2.(2009·全国Ⅱ理综)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　) A.溶液是电中性，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 *