[初三理化生]八中考化学考前点睛大串讲.ppt

中考化学考前名师点睛大串讲 张 伟 临门一脚—— 第一单元 走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。 组成、结构：元素组成物质，分子、原子构成物质 物理变化 物理性质 化学变化 化学性质 体现 描述 1.区分“变化”和“性质” 描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。 2.区分“物理”和“化学” “性质”中“物理”一般是可见的状态 “变化”关键是“有无新物质产生” 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、化学的学习特点（科学探究 课本P 9） （1）关注物质的性质（反应物、生成物） 如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等 （2）关注物质的变化 如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成” （3）关注物质的变化的过程及其现象 对物质在变化前、变化中和变 化后的现象进行观察和描述， 并进行比较分析和记录 二、对蜡烛及其燃烧的探究 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 课题3 走进化学实验室 一、实验室规则 1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝 2.“最少量”原则：液体1~2mL，固体铺满试管底即可 3.药品处理：放入指定容器中 二、实验装置及操作 1.实验室制取气体装置的选择 （1）发生装置：反应物的状态和条件 固固加热，(固液加热)、固液不加热 （2）收集装置：生成物的性质 密度和空气相比如何（向上或 向下排空气法）；不易溶于水， 不与水反应（排水法） 2.实验操作 酒精灯加热时的注意事项 （1）酒精的体积 （2）火焰加热部位 固体药品的取用 （1）块状：镊子 （2）粉末：纸槽 （3）一定质量：天平 液体药品的取用 （1）少量：胶头滴管 （2）一定体积：量筒 2.实验操作 （1）加热高锰酸钾制取氧气 （2）盐酸和大理石制取二氧化碳 也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取H2 （4）粗盐提纯 溶解(升温、研碎、搅拌） 过滤(一贴二低三接触） 蒸发(蒸发程度） 计算产率 （3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏 3.实验顺序（以制氧为例） （1）连接装置 （2）检查装置气密性 （3）装药品、(塞棉花) （4）准备收集装置 （5）加热试管（预热、集中加热） （6）收集气体（时机、验满） （7）先撤导管、停止加热 第二单元 我们周围的空气 一、空气是由什么组成的 1.实验测定 （1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体 （2）对装置的要求：气密性好 2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（体积比） 二、空气是一种宝贵的资源（用途） 1.O2：支持燃烧，供给呼吸 2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。 3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气， 焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。 三、氧气的性质及制取 1.物理性质：液态、固态为淡蓝色 2.化学性质：比较活泼，具有氧化性 与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H2反应的化学方程式，现象“一光二热三生成”。 3.制取：2H2O2=====2H2O+O2↑ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 △ 第三单元 自然界的水 一、水的组成 1.实验测定 （1）H2在O2中燃烧 （2）电解H2O 2H2O==2H2↑+O2↑ 电解 正极 负极 体积比 1 2 气 体 O2 H2 2.结论：水是由氢、氧两种元素组成的 二、H2的性质及制取 1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水 2.化学性质： （1）可燃性，爆炸极限，验纯； （2）还原性，CuO+H2==Cu+H2O 现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现 H2早出晚归，酒精灯迟到早退 △ 3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸 为什么化学可以使世界变得更加绚丽多