[初三理化生]课题2++金属的化学性质第一课时.ppt

问题导航: 通过上一节课的学习,我们知道了黄铜（铜锌合金）与黄金的外观相似，我们可用什么物理方法来鉴别呢？ 课题2 金属的化学性质 （课时1） 本节课的达成目标： 1、通过本节课的学习，学生能初步认识金属活动性，并初步学会根据金属与氧气、金属与酸等金属的化学性质判断金属活动性强弱。 2、初步识别置换反应。 实验验证 将一根铜片（环状）和一枚金耳环分别在空气中灼烧，观察现象。 金属与氧气的反应（小结） 镁、铝在常温下与氧气反应 铁、铜在点燃或加热时与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应 2、在实验室中是用 和 反应来制取氢气的，该反应的方程式为： 。 金属与酸反应化学方程式的书写方法 请在书本上完成相关反应方程式 通过以上学习，你想到了鉴别黄铜和黄金的其他方法吗？ 学完本课时你应该知道： 　1、金属与氧气的反应 反应条件要求越低，金属的活泼性越强 2、在Mg、Zn、Fe的三种金属中最适合实验室用于制取H2的是 ，你不选其他两者的理由是： 。 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 Fe Cu . 小结 Mg Zn Fe Mg Zn Cu 金属活动性由强到弱 Mg Zn Fe Cu ﹖ H H 思考：如果把“氢”也排在内，它应该在什么位置上？ 一般把排在氢之前的金属称为活泼金属，而把排在氢后面的金属称为不活泼金属。 思考：如果把“金”也排在内，它应该在什么位置上？ ﹖ Au Au Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 2Al + 3 H2 SO4 = Al2( SO4)3 + 3 H2 ↑ Ｚn + H2 SO4 =Ｚn SO4 + H2 ↑ 下列反应方程式有何共同特征？ 单质 + 化合物 化合物 + 单质 （从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析。） 三、置换反应：（化学基本反应类型之三） 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 1、概念： 2、置换反应的特点：A+BC→B+AC ｛ 化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ 分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+… 回忆 1、碳与氧化铜反应 2、氢气与氧化铜反应 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ CuO + H2 Δ Cu + H2O 高温 （碳抢占了氧化铜中铜的位置） （氢抢占了氧化铜中铜的位置） 你还能举出哪些置换反应的例子吗？ 1、判断下列反应是否是置换反应？ (1)Mg+CuO＝Cu+MgO (2)CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O (3)CuO+CO＝Cu+CO2 (4)C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑ (5)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑ (6)2H2O2 ＝ 2H2O+O2↑ △ 点燃 高温 MnO2 △ × × × × √ √ 巩固练习 讨论三： 方法1:“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金； 方法2：可用稀盐酸来鉴别黄铜和黄金，因为黄铜中含有锌，遇盐酸会有气体生成，而黄金不会与盐酸反应。 2、金属与酸的反应 能与酸反应、反应越剧烈金属的活泼性越强 　３、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置换反应。 4、铁与盐酸、稀硫酸反应时，只能生成氯化亚铁、硫酸亚铁。 3、我们可以用稀盐酸给铝壶中的水垢，但不能长时间的浸泡，原因是（用化学反应方程式表示） 。 巩固练习 * * * * * * * * * * ①、黄铜与黄金的密度不同，测一下他们的密度即可，密度小的为黄铜，密度大的为黄金； ②、黄铜与黄金的硬度不同，把它们相互刻划，硬度大的为黄铜，小的为黄金。 引入：我们刚才从物理性质方面鉴别了它们，本节课我们来学习金属的化学