[初三理化生]酸碱盐化学性质.ppt

一、酸的化学性质 1、下列反应不属于复分解反应的是（ ） 点燃 A、2H2 ＋ O2 ====== 2H2O B、CaCO3 ＋ 2HCl====CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑ C、2HCl＋ Ca（OH）2 ==CaCl2＋ 2H2O D、CuO ＋2HCl===CuCl2 ＋H2O 3、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（ ） 二、碱的化学性质 1、碱能与酸碱指示剂反应。 二、碱的化学性质 2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 二、碱的化学性质 4：某些碱与盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。 * 一、酸的化学性质 1：酸能与指示剂反应。 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 中性溶液 碱 酸 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 溶液变红色 不变色 溶液变蓝色 不变色 不变色 溶液变红色 一、酸的化学性质 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 铁 锌 镁 与稀硫酸反应 与稀盐酸反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ★注意：金属活动性在H以前 一、酸的化学性质 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 氧化铜+硫酸 氧化铜+盐酸 铁锈＋硫酸 铁锈＋盐酸 化学方程式 现象 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。 溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 NaOH + HCl = Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O 2 Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 中和反应的探究: 常见沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3、Ag2CO3 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 红褐色沉淀 蓝色沉淀 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。 发生的条件：生成物有沉淀、水、气体。 5.某些盐与酸反应生成新盐和新酸。 碳酸钡与稀盐酸反应 _________________________________ 纯碱中加入稀盐酸 __________________________________ 稀盐酸中滴入硝酸银溶液 _______________________________ 稀硫酸中滴入氯化钡溶液 _______________________________ BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 一、酸的化学性质 酸(H+) 碱(OH-) 某些盐 金属 氧化物 指示剂 活泼金属 小结： 如何检验H+存在？ HCl Cu CO2 NaCl Fe2O3 Fe Cu CO2 H2SO4 NaCl Cu NaOH H2SO4 CO2 NaCl CaCO3 H2SO4 NaCl Cu CO2 H2SO4 入口 出口 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢? 并找出其他几条路中谁是狼? A 酸的试题 2.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有 B、氢分子 A A、氢离子 C、酸根离子 D、酸分子 B 7 A B C D CO2+ NaOH溶液 SO3+ NaOH溶液 CO2 + 石灰水 化学方