第31讲 醛、羧酸、酯.doc

第31讲　醛、羧酸、酯 基础考点梳理 必威体育精装版考纲1.了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。 2．结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 自主复习一、醛的性质和应用 1．概念：含有醛基的有机化合物。 2．分子结构 (1)乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，官能团为－CHO。 (2)甲醛的分子式为CH2O，结构简式为HCHO，分子结构中相当于含2个—CHO，四个原子共面。 (3)饱和一元醛的分子通式为CnH2nO，结构通式为CnH2n＋1CHO。 3．物理性质 (1)CH3CHO是有刺激性气味的液体，容易挥发，与水、乙醇、氯仿等互溶。 (2)甲醛俗名蚁醛，室温下是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有杀菌、防腐能力，常用来浸制生物标本。 4．化学性质(以乙醛为例) (1)还原反应(加氢) 与H2反应的化学方程式为： CH3CHO＋H2CH3CH2OH。 (2)氧化反应 ①燃烧的化学方程式为： 2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O。 ②银镜反应的化学方程式为： CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 ③与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为： CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O。 ④催化氧化的化学方程式为： 2CH3CHO＋O22CH3COOH。 (3)缩聚反应 甲醛与苯酚生成酚醛树脂的化学方程式为： 二、羧酸的性质和应用 1．概念：由烃基和羧基相连构成的有机化合物。 2．分类 (1)按烃基不同分为脂肪酸、芳香酸。 (2)按分子中羧基数目的多少分为一元酸、二元酸、多元酸。 3．分子组成和结构 (1)乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团为—COOH。 (2)甲酸的结构简式为HCOOH，官能团为—COOH。 4．物理性质 (1)乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，容易挥发。当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸，属于分子晶体，乙酸易溶于水。 (2)低级饱和一元羧酸一般易溶于水且溶解度随碳原子数的增加而减小。 5．化学性质 (1)酸的通性 ①乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋。 ②饱和一元羧酸随碳原子数的增加酸性逐渐减弱。 (2)酯化反应 ①乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为： C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O。 浓H2SO4的作用：催化剂、脱水剂。 ②甲酸具有羧酸和醛的共性 HCOOH和CH3OH发生酯化反应的化学方程式为：HCOOH＋CH3OHHCOOCH3＋H2O。 (3)缩聚反应 ①概念：有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应。 ②对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为： 三、酯的结构与性质 1．概念：醇与酸作用失水而生成的一类有机化合物。 2．酯的性质 (1)物理性质 一般酯的密度比水小，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯是具有果香气味的液体。 (2)化学性质——水解反应 ①酯水解时断裂上式中虚线所标的键。 ②无机酸只起催化作用，对平衡无影响；碱除起催化作用外，还能中和生成的酸，使水解程度增大，若碱足量则水解进行到底。 CH3COOC2H5在H2SO4或NaOH溶液催化作用下发生水解反应的化学方程式分别为：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH。 网络构建 热点典例突破 热点考向1.醛的化学性质。 2．乙酸乙酯的制备、分离和提纯。 3．各类衍生物间的相互转化关系在有机推断及有机合成中的作用。 热点探究 热点1醛基的检验1.银镜反应 (1)银氨溶液的配制：向试管中加入2%的AgNO3溶液，逐滴加入2%的氨水，边滴边振荡至开始生成的沉淀恰好溶解为止。 有关离子方程式： Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋NH AgOH＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 总反应方程式为： Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O (2)反应原理：R—CHO＋2Ag(NH3)2OHRCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 (3)实验现象：试管内壁出现光亮的银镜。 (4)注意事项： ①试管内壁必须洁净。 ②使用水浴加热。 ③银氨溶液现用现配，不可久置。 ④银镜可用稀HNO3浸泡洗去。 ⑤量的关系：1 mol —CHO可生成2 mol Ag。 2．与新制Cu(OH)2悬浊液反应 (1)新制Cu(OH)2悬浊液的配制(现用现配)：取10%的NaOH溶液2 mL