第36讲 化学实验基本方法.doc

第十二章　化学实验基础 第36讲　化学实验基本方法 基础考点梳理 必威体育精装版考纲 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 自主复习一、常见仪器的分类和使用方法 1．可加热仪器 (1)可直接加热的仪器 ①试管 用于少量物质的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。试管夹夹在距管口的处，加热时液体体积不超过试管容积的，给固体加热时，试管口应向下倾斜。 ②蒸发皿 用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的，取放蒸发皿应用坩埚钳。 ③坩埚 用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。 (2)垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。 2．计量仪器 (1)量筒 粗略量取一定体积液体的仪器，不能在量筒内配制溶液或进行化学反应，量取液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。量筒计数，精确度一般为0.1_mL。 (2)托盘天平 ①用途：用于称量物质的质量； ②使用说明：称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取； ③注意：称量干燥的固体应放在两张等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的玻璃器皿中称量； ④精确度为0.1_g。 (3)容量瓶：配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，用前先查漏，往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到20_℃，不能加热配制溶液。 (4)滴定管 用于做酸碱中和滴定，精确度为0.01_mL，酸式、碱式滴定管不能混用，装氧化性试剂要用酸式滴定管，用前应先查漏。 (5)温度计 用于测量温度，水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。 二、化学实验基本操作 1．常见药品的取用 (1)固体药品：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移。 (2)液体药品：少量的用胶头滴管吸取，大量采用倾倒的方法，有时注意用玻璃棒引流。取一定量的液体一般用量筒或滴定管量取。 2．物质的溶解 (1)固体物质溶解：将固体研碎，在试管或烧杯中加蒸馏水溶解，必要时可用玻璃棒搅拌。 (2)气体的溶解 ①溶解度不大的气体(Cl2、SO2)，如图。 ②易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)，如图。 3．玻璃仪器的洗涤 (1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 (2)标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 (3)常见污染的洗涤： ①容器内壁附有油污，可用热纯碱溶液或NaOH溶液洗刷。 ②容器内壁附有“银镜”或“铜镜”，可注入稀硝酸经微热使银或铜溶解。 ③容器内壁附着MnO2，可用浓盐酸，经加热后使MnO2与浓盐酸反应而溶解。 ④容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物(如CaCO3、Fe(OH)3)，可注入少量稀盐酸反应使其溶解。 4．加热 常见给物质加热的方式有三种，分别是(1)直接加热；(2)隔石棉网加热；(3)水浴加热。 三、化学试剂的存放 1．保存化学试剂的容器 保存化学试剂用的容器，以容器口径大小划分，有广口瓶和细口瓶；以制作容器材料的不同划分，有玻璃瓶(又分无色玻璃瓶和有色玻璃瓶)、塑料瓶、铁瓶(桶)、钢瓶；容器的塞(盖)有玻璃塞、橡胶塞、软木塞、塑料盖、铁盖。 2．保存化学试剂应注意的问题 (1)固态试剂要盛在广口瓶中，液态试剂一般要盛在细口瓶中。 (2)如HNO3等见光易分解的试剂，常盛在有色玻璃瓶这样不易透光的容器中。常见的易发生光化反应的物质：HNO3、Cl2(H2O)、Br2(H2O)、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI。 (3)NaOH等碱性物质，Na2SiO3、Na2CO3等强碱性盐，当盛在玻璃瓶中时，瓶的配塞应是橡胶塞。 (4)强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛在玻璃瓶这样的抗腐蚀性的容器中，但瓶塞不可用橡胶塞或软木塞。 (5)可与空气中的成分作用或易挥发的物质应密封保存。 四、化学实验安全 　实验室操作应注意以下“五防”： 1．防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度； 2．防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的硫酸缓缓倒入水或酒精中； 3．防失火：实验室中的可燃性物质一定要远离火源； 4．防中毒：制取有毒气体(如CO、SO2、Cl2、NO等)时，应在通风橱中进行； 5．防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意防止倒吸。网络构建 热点典例突破 热点考向 1.实验基础知识，包括实验室安全规则、绿色化学实验要求。 2．常见仪器的主要用途和使用方法，辨析常用仪器的不同用途。 3．试剂存