[初中教育]分子间作用力分子晶体lly.ppt

变性作用是蛋白质受物理或化学因素 的影响，改变其分子内部结构和性质的作 用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结 构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。 强酸、强碱使蛋白质变性，是因为强酸、 强碱可以使蛋白质中的氢键断裂。 几种常见的晶体结构和性质 生命活动中的氢键 二级结构是指多肽链借助于氢键沿一维方向排列成具有周期性的结构的构象，是多肽链局部的空间结构（构象），主要有α－螺旋、β－折叠、β－转角等几种形式，它们是构成蛋白质高级结构的基本要素。?蛋白质的生物学活性和理化性质主要决定于空间结构的完整 我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？ (1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (2)低级醇易溶于水 (3)含有相同Ｃ原子数的醚为什么熔沸点低于醇 (4)为什么醚也可以溶于水 (5)HF酸是弱酸 ………… ?　　水孕育生命，水养育人类。人体内水的重量约占70%。人们平常喝的天然水是由许多水分子缔合成的簇团，参与体内生物化学作用差。人体动脉内的脂质沉积随着年龄增长逐渐增多，血流阻力增大，同时动脉管腔变窄，血流量减少。中老年人可能患动脉粥样硬化症、高脂血症和高血压症，有的人还伴发血粘度高、血糖高、血尿酸高，产生微循环障碍，这些病变，形成心脑血管病、糖尿病等，促使人体器官功能提前衰减，缩短了人应享的自然寿命。只有认识水的结构及其变化，了解有关的医学研究成果，才能领悟喝天然水是产生上述老年病的重要原因，并企盼饮用小分子水，以祛疾养生，益寿延年。? 拓展视野： 昆虫靠漩涡在水上行走 水中的氢键很脆弱,破坏的快,形成的也快.总的结果是水分子总是以不稳定的氢键连在一片.水的这一特性使水有了较强的内聚力和表面能力.由于具有较高的表面能力,所以昆虫能在水面上行走.当然也和昆虫本身所具有的结构有关系. * * 学习目标 1、了解范德华力的类型，把握范德华力大小与 物质物理性质的关系。 2、初步认识影响范德华力的主要因素。 3、理解氢键的本质，能了解氢键的强弱，认识 氢键的重要性。 4、加深对分子晶体有关知识的认识和应用。 一、分子间作用力 分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的作用力，这种作用力就叫分子间作用力。 实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。 范德华力和 氢键是两种最常见的分子间作用力 298 26.00 HI 366 23.11 HBr 432 21.14 HCl 键能（kJ·mol-1） 范德华力（kJ·mol-1） 分子 （一）、范德华力 1、特点 ⑴只存在于分子间，包括单原子分子 ⑵只有分子充分接近时才有相互作用（300—500pm） ⑶ 范德华力一般没有饱和性和方向性 2、影响范德华力的因素 主要有：⑴分子的大小 ⑵分子的空间构型 ⑶分子中电荷分布是否均匀 分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大 3、范德华力对分子构成的物质性质的影响 ⑴、分子构成的物质，其相对分子质量越大，则范德华力越大，物质的熔沸点越高；相对分子质量相近，分子极性越大，物质的熔沸点越高。 ⑵、若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 　　非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？ 　　说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外的其他作用．这种作用就是氢键． 水分子中的O—H键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对（电子云）强烈的偏向氧原子，于是H原子变成了一个几乎没有电子云的、半径极小的带正电的核(裸露的质子) ，这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键，记作X—H…Y 1、形成氢键必须具备的条件： （1）