[初中教育]溶质的质量分数.ppt

* * 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 1 3 2 [实验9-5]比较三种硫酸铜溶液的颜色，判断哪支试管的溶液最浓？ 3最浓，1最稀。 3 2 1 溶液质量/g 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液颜色比较 试管编号 很淡 较淡 较深 10 10 10 0.5 1 1.5 10.5 11 11.5 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数 溶质质量分数的意义 表示一定量溶液中含有溶质的多少 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 [实验9-5] 80 20 90 10 溶液中溶质的质量分数 溶剂质量/g 溶质质量/g 10% 20% 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？ 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g 2g 20g =10% 解： 答：该溶液的溶质质量分数为10% 解： 含　水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 将20g的食盐加入到180g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 解： 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 将40g的食盐水蒸干得到8g食盐，求溶液中溶质的质量分数。 解： 答：溶液中溶质的质量分数为20%。 例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 解： 20g X10% 加水： 20g ＋2g ＝9.1% 加盐： 20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% 溶液的稀释 溶液稀释前后溶质的质量不变。 把100g20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液，需加水多少克？ 解：设需加水的质量为x 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 答：需加水100g。 把50g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水多少克？ 解：设需加水的质量为x 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 答：需加水50克。 溶液的配制 ?称量 ?量取 ?配制(搅拌) ?计算 （溶质为固体）配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g 称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 　饱和溶液的 溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数与溶解度的比较 例题：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 有关溶解度与溶质质量分数的计算： 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 在20oC时，CuSO4的溶解度为25g，求20oC时CuSO4饱和溶液溶质的质量分数。 25g 100g+25g ?100% =20% 已知在20oC时，某饱和溶液溶质的质量分数为50%，求20oC时该物质的溶解度。 解：设20oC时该物质的溶解度为x x 100g+x ?100% =50% x=100g 有关溶液体积和质量分数的计算： 要配制100g20%的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸多少毫升？ 解：设需要98%的浓硫酸的体积为x 3 3 答：需要98%的浓硫酸11.1毫升。 要配制50g30%的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸多少毫升？ 解：设需要98%的浓硫酸的体积为x 答：略。 3 3 要配制100g20%的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）